◈ Note

1. 질량 보존 법칙   화학 반응이 일어날 때 반응물의 총질량과 생성물의 총질량은 같다.

시험대비 요점정리

02. 질량 보존 법칙, 일정 성분비 법칙

중3

과

학

Ⅰ. 화학 반응의 규칙과 에너지 변화

학원명     강사명

반응물의 총질량 = 생성물의 총 질량

(1) 질량 보존 법칙이 성립하는 까닭 : 화학 반응이 일어날 때 원자의 종류와 개수가 변하지 않기 때문

(2) 질량 보존 법칙은 화학 변화와 물리 변화에서 모두 성립한다.

2. 여러 가지 화학 반응에서 질량 변화

앙금 생성 반응	□ 염화 나트륨 + 질산 은 → 질산 나트륨 + 염화 은 • 열린 용기와 밀폐 용기에서 모두 반응 전후 질량 일정 (염화 나트륨 + 질산 은)의 질량 = (질산 나트륨 + 염화 은)의 질량
기체 발생 반응	□ 탄산 칼슘 + 염화 수소 → 염화 칼슘 + 물 + 이산화 탄소 • 밀폐 용기에서는 기체가 빠져나가지 못하므로 반응 전후 질량 일정 • 열린 용기에서는 발생한 기체가 날아가므로 반응 후 질량 감소 (탄산 칼슘 + 염화 수소)의 질량 = (염화 칼슘 + 물 + 이산화 탄소)의 질량
기체가 발생하는 연소	□ 나무 + 산소 → 재 + 이산화 탄소 + 수증기 • 열린 용기에서는 발생한 기체가 날아가므로 반응 후 질량 감소 • 기체의 질량을 합하면 반응 전후 질량 일정 (나무 + 산소)의 질량 = (재 + 이산화 탄소 + 수증기)의 질량
금속의 연소	□ 철 + 산소 → 산화 철(Ⅱ) • 철이 산소와 결합하므로 열린 용기에서는 반응 후 질량 증가 • 결합한 산소의 질량을 합하면 반응 전후 질량 일정 (철 + 산소)의 질량 = 산화 철(Ⅱ)의 질량

3. 일정 성분비 법칙    화합물을 구성하는 성분 원소 사이에는 일정한 질량비가 성립한다.

(1) 일정 성분비 법칙이 성립하는 이유 : 화합물이 만들어질 때 원자들이 항상 일정한 개수비로 결합하기 때문

(2) 일정 성분비 법칙은 화합물에서는 성립하지만, 혼합물에서는 성립하지 않는다.

-  -

(3) 원자의 상대적 질량을 이용하여 성분 원소의 질량비 구하기 (단, 원자의 상대적 질량은 수소=1, 탄소=12, 산소=16, 구리=64이다.)

구분	물	이산화 탄소	산화 구리(Ⅱ)
모형
원자의 개수비	수소：산소=2：1	탄소：산소=1：2	구리：산소=1：1
질량비	2×1 : 16 = 1 : 8	12 : 2×16 = 3 : 8	64 : 16 = 4 : 1

4. 여러 가지 화학 반응에서 질량비

산화 구리(Ⅱ)	산화 마그네슘	물
구리 가루를 가열하면 산소와 반응하여 검은색의 산화 구리(Ⅱ)가 생성된다.	마그네슘을 가열하면 산소와 반응하여 산화 마그네슘이 생성된다.	수소 기체와 산소 기체를 반응시키면 물이 생성된다.
구리 + 산소 → 산화 구리(Ⅱ)	마그네슘 + 산소 → 산화 마그네슘	수소 + 산소 → 물
[질량비] 구리 : 산소 = 4 : 1	[질량비] 마그네슘 : 산소 = 3 : 2	[질량비] 수소 : 산소 = 1 : 8

◈ Note

[아이오딘화 납을 이루는 성분 원소의 질량비]

① 아이오딘화 납의 생성 : 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액이 반응하면 노란색 앙금인 아이오딘화 납이 생성된다.

아이오딘화 칼륨 + 질산 납 → 질산 칼륨 + 아이오딘화 납

② 10 % 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL에 10 % 질산 납 수용액을 넣을 때 앙금의 높이 변화

• 앙금의 높이가 더 이상 증가하지 않는 까닭 : 더 이상 질산 납과 반응할 수 있는 아이오딘화 칼륨이 없기 때문

• 같은 농도의 두 수용액은 1：1의 부피비로 반응한다.

• 아이오딘화 납을 구성하는 아이오딘과 납 사이에는 일정한 질량비가 성립한다.

시험대비 기출문제

02. 질량 보존 법칙, 일정 성분비 법칙

중3

과

학

Ⅰ. 화학 반응의 규칙과 에너지 변화

이름: 이  름      점수:  점    수

시험에 꼭! 나오는 문제

그림과 같이 탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키면서 반응 전후의 질량을 측정하였다.

(가)                       (나)                   (다)

발생하는 기체의 종류와 (가)와 비교했을 때 (다)의 질량 변화를 옳게 짝 지은 것은?

발생하는 기체	(다)의 질량

①   이산화 탄소	처음과 변화 없음

②      산소	처음보다 질량 감소

③      염소	처음보다 질량 증가

④   이산화 탄소	처음보다 질량 감소

⑤      염소	처음보다 질량 감소

그림과 같이 막대 저울의 양쪽에 같은 질량의 강철솜을 매달아 평행이 되게 한 후 강철솜의 한쪽을 충분히 가열하였다.

가열이 끝난 후 저울의 변화와 그렇게 생각한 까닭을 옳게 짝 지은 것은?

저울의 변화	까닭

①  왼쪽이 아래로    기체 연소 생성물이 빠져 나감

②  왼쪽이 위로      강철솜이 공기 중의 산소와 결합

③ 오른쪽이 아래로   기체 연소 생성물이 빠져 나감

④  오른쪽이 위로    강철솜이 공기 중의 산소와 결합

⑤   수평 유지           강철솜은 타지 않음

화학 반응이 일어날 때 질량이 보존되는 까닭으로 가장 적절한 것은?

① 모든 물질은 원자로 구성되기 때문

② 원자의 종류에 따라 크기와 질량이 다르기 때문

③ 원자는 물질을 이루는 최소 단위이기 때문

④ 화학 반응 전후에 원자는 새로 생기거나 없어지지 않기 때문

⑤ 원자들은 일정한 개수비로 결합하여 화합물을 만들기 때문

질량 보존 법칙이 성립하는 경우를 보기에서 모두 고른 것은?

	<보기>
ㄱ. 설탕 + 물 → 설탕물 ㄴ. 과산화 수소 → 물 + 산소 ㄷ. 철 + 산소 → 산화 철(Ⅱ) ㄹ. 탄산 나트륨 + 염화 칼슘 → 탄산 칼슘 + 염화 나트륨

① ㄷ	② ㄱ, ㄷ

③ ㄴ, ㄹ	④ ㄴ, ㄷ, ㄹ

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ

열린 공간에서 다음 반응이 일어날 때 반응 후 질량 변화가 나머지 넷과 다른 하나는?

① 강철솜의 연소

② 물의 분해

③ 탄산수소 나트륨의 가열

④ 아연과 묽은 염산의 반응

⑤ 과산화 수소의 분해

마그네슘 리본 3 g을 공기 중에서 연소시킨 후 생성된 물질의 질량을 측정하니 5 g이었다. 이때 마그네슘과 결합한 산소의 질량은 얼마인가?

① 1 g	② 2 g	③ 3 g

④ 4 g	⑤ 5 g

표는 구리와 산소가 반응하여 산화 구리(Ⅱ)가 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.

구리의 질량(g)	2	4	6	8	10
산화 구리(Ⅱ)의 질량(g)	2.5	5	7.5	10	12.5

구리 가루 40 g을 모두 반응시키기 위해 필요한 산소의 최소 질량은?

① 4 g	② 6 g	③ 8 g

④ 10 g	⑤ 12 g

표는 기체 A와 기체 B가 반응하여 기체 C가 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.

실험	혼합한 기체의 질량(g)		반응하지 않고 남은 기체의 질량(g)
	A	B
1	2	25	B, 9
2	4	24	A, 1

기체 A 4 g이 모두 반응하는 데 필요한 기체 B의 최소 질량은?

① 16 g	② 28 g	③ 32 g

④ 36 g	⑤ 50 g

[9～10] 표는 6개의 시험관에 10 % 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL를 넣은 후 10 % 질산 납 수용액의 부피를 달리하여 넣고 앙금의 높이를 측정한 결과를 나타낸 것이다.

시험관 번호	1	2	3	4	5	6
아이오딘화 칼륨 수용액의 부피(mL)	6	6	6	6	6	6
질산 납 수용액의 부피(mL)	0	2	4	6	8	10
앙금의 높이(mm)	0	1.2	2.4	3.6	3.6	3.6

위 실험 결과에 대한 해석으로 옳은 것은?

① 시간이 충분하다면 두 수용액은 모두 반응할 수 있다.

② 시험관 2에 아이오딘화 칼륨 수용액을 더 넣으면 앙금이 증가한다.

③ 시험관 4에 질산 납 수용액을 더 넣으면 앙금이 증가한다.

④ 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL가 모두 반응하기 위해서 질산 납 수용액은 6 mL가 필요하다.

⑤ 이 실험은 질량 보존 법칙을 설명해 준다.

시험관 5에 남아 있는 물질을 완전히 반응시키기 위해 넣어 주어야 하는 수용액과 그 부피를 쓰시오.

일정 성분비 법칙이 성립하지 않는 것은?

① 탄소를 가열하면 이산화 탄소가 생성된다.

② 수소와 산소 기체로 물을 합성하였다.

③ 설탕을 물에 녹여 설탕물을 만들었다.

④ 강철솜을 연소시켜 산화 철(Ⅱ)을 만들었다.

⑤ 마그네슘이 산소와 반응하여 산화 마그네슘이 되었다.

그림과 같이 볼트(B)와 너트(N)를 이용하여 화합물 모형 BN2를 만들려고 한다.

화합물 모형을 최대로 만들 수 있는 경우는?

	볼트(B)	너트(N)		볼트(B)	너트(N)
①	5개	5개	②	10개	5개
③	5개	10개	④	10개	10개
⑤	10개	12개

매번 자주! 출제되는 문제

오른쪽 그림과 같이 강철솜을 연소시킬 때의 변화에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 화학 변화가 일어난다.

② 산화 철(Ⅱ)이 생성된다.

③ 강철솜이 연소하여 생긴 물질은 화합물이다.

④ 연소 후 생성된 물질의 질량은 처음 강철솜의 질량보다 작다.

⑤ 완전히 연소된 후 생성된 물질에 묽은 염산을 가해도 변화가 없다.

다음 빈칸에 알맞은 말을 쓰시오.

기체가 발생하는 반응의 경우 열린 용기에서는 발생한 기체가 공기 중으로 날아가기 때문에 반응 후 질량이 (   ㉠   )한다. 하지만 발생한 기체의 질량을 고려하면 (   ㉡   ) 법칙이 성립한다.

공기 중에서 나무젓가락과 강철솜을 연소시킨 후 남은 물질의 질량이 연소 전의 질량과 비교하면 어떻게 변하는지 옳게 나타낸 것은?

나무젓가락    강철솜

①    증가        감소

②    감소        증가

③    증가        증가

④    감소        감소

⑤    일정        증가

묽은 염산에 분필을 넣었을 때의 반응이 다음과 같을 때 분필과 묽은 염산의 질량을 합한 것과 같은 것은?

분필(탄산 칼슘)  +  묽은 염산  →

염화 칼슘  +  물 + 이산화 탄소

① 염화 칼슘의 질량

② (염화 칼슘 + 물)의 질량

③ (염화 칼슘 + 이산화 탄소)의 질량

④ (물 + 이산화 탄소)의 질량

⑤ (염화 칼슘 + 물 + 이산화 탄소)의 질량

다음 설명이 나타내는 법칙은 무엇인지 쓰시오.

∙프랑스의 라부아지에가 발표하였다.

∙화학 반응이 일어날 때 반응물의 총질량은 생성물의 총질량과 같다.

과산화 수소 34 g에 이산화 망가니즈 3 g을 넣고 분해시켰더니 기체가 발생하였고 반응이 완전히 끝난 후 물 18 g이 생성되었다. 이때 발생한 기체의 종류와 질량은?(단, 이산화 망가니즈는 과산화 수소의 분해를 도와주며, 반응에 직접 참여하지 않는다.)

발생한 기체	질량

①     산소	16 g

②     수소	16 g

③     산소	9 g

④     수소	9 g

⑤     수소	1 g

그림은 구리와 산소가 반응하여 산화 구리(Ⅱ)가 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.

반응하는 구리의 양이 달라져도 변하지 않는 것은?

① 구리와 결합하는 산소의 질량

② 구리와 반응하는 산소의 질량비

③ 생성되는 산화 구리(Ⅱ)의 질량

④ 반응하는 구리와 산소의 질량의 합

⑤ 구리가 완전히 반응하는 데 걸리는 시간

표는 수소와 산소가 반응하여 물이 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다.

처음 혼합된 기체		남아 있는 기체(g)	반응한 기체		질량비
수소(g)	산소(g)		수소(g)	산소(g)	수소:산소
2	20	산소 4	㉠	16	㉡
6	40	수소 1	㉢	㉣	㉤

㉠～㉤에 알맞은 값을 옳게 나타낸 것은?

① ㉠ 1	② ㉡ 1 : 16	③ ㉢ 4

④ ㉣ 36	⑤ ㉤ 1 : 8

[21～22] 도가니에 마그네슘 가루의 질량을 달리하여 넣고 각각 가열할 때 생성된 산화 마그네슘의 질량을 그래프로 나타내었다.

산화 마그네슘이 생성될 때 반응하는 마그네슘과 산소의 질량비는(마그네슘 : 산소)?

① 5 : 2	② 5 : 3	③ 2 : 5

④ 2 : 3	⑤ 3 : 2

산화 마그네슘이 15 g 생성되었다면 반응한 마그네슘의 질량은?

① 4 g	② 5 g	③ 9 g

④ 10 g	⑤ 12 g

그림은 10 % 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL에 10 % 질산 납 수용액의 부피를 달리하여 넣었을 때 생성된 앙금의 높이를 나타낸 것이다.

질산 납 수용액(mL)

위 그래프에서 질산 납 수용액이 일정량 이상이 되면 앙금이 더 이상 증가하지 않고 일정해지는 까닭은?

① 앙금이 물에 녹기 때문

② 질산 납이 모두 반응하였기 때문

③ 반응하는 데 오랜 시간이 걸리기 때문

④ 아이오딘화 칼륨이 모두 반응하였기 때문

⑤ 질산 납이 많아져서 포화 용액이 되었기 때문

다음 글에서 설명하는 화학 법칙의 이름을 쓰시오.

프랑스의 과학자 프루스트는 인공적으로 만든 탄산 구리가 자연계에서 발견되는 탄산 구리와 똑같이 구리, 탄소, 산소의 질량비가 같은 것을 증명하였고, 이를 통해 그는 ‘화합물을 구성하는 성분 원소의 질량비는 일정하다.’라고 주장하였다.

그림은 물 분자와 과산화 수소 분자를 모형으로 나타낸 것이다.

(가) 물          (나) 과산화 수소

물과 과산화 수소를 이루는 수소와 산소의 질량비(수소 : 산소)를 각각 구하시오.(단, 원자 1개의 상대적 질량은 수소=1, 산소=16이다.)

이것까지 풀면! 100점 맞는 문제

다음과 같은 실험 결과를 통해서 설명할 수 있는 화학 반응 법칙을 쓰시오.

	마그네슘 리본 30 g을 공기중에서 연소시킨 후, 남은 재의 질량이 50 g이라면 반응한 산소의 질량은 20 g이다.

오른쪽 그림과 같이 8 g의 강철솜을 토치 불꽃으로 가열한 후 질량을 측정하였더니 10 g이었다. 반응한 산소의 질량은 몇 g 인지 쓰시오.

탄소와 산소는 3 : 8의 질량비로 반응하여 이산화 탄소를 생성한다. 탄소 9 g을 산소 25 g 속에서 반응시킬 때 생성되는 이산화 탄소의 질량은?

① 31 g	② 32 g	③ 33 g

④ 34 g	⑤ 35 g

표는 도가니에 구리 가루를 넣고 가열할 때 생성되는 산화 구리(Ⅱ)의 질량을 나타낸 것이다.

구리의 질량(g)	2	4	6	8	10
산화 구리(Ⅱ)의 질량(g)	2.5	5	7.5	10	12.5

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① 이 반응은 화학 반응이다.

② 반응하는 구리와 산소의 질량비는 4 : 1이다.

③ 30 g의 산화 구리(Ⅱ)를 얻기 위해 필요한 구리의 최소 질량은 24 g이다.

④ 구리와 반응하는 산소의 양에 대한 그래프는 비례 관계를 나타낸다.

⑤ 가열 시간을 늘리면 더 많은 산화 구리(Ⅱ)를 얻을 수 있다.

다음 화합물을 구성하는 B와 N의 질량비(B : N)를 각각 구하시오.(단, B의 질량은 3 g, N의 질량은 2 g이다.)

(1) BN               (2) B2N3

그림은 질량이 3 g인 볼트(B)와 질량이 0.5 g인 너트(N)로 만든 화합물 모형이다.

화합물 BN2를 구성하는 두 성분의 질량비(B : N)는?

① 1 : 1	② 1 : 2	③ 2 : 1

④ 3 : 1	⑤ 3 : 2

정답과 해설

Ⅰ- 02 질량 보존 법칙, 일정 성분비 법칙

1. ④   2. ②   3. ④   4. ⑤   5. ①   6 ②  7. ④   8. ③   9. ④    10. 아이오딘화 칼륨 수용액, 2 mL   11. ③   12. ⑤   13. ④  14. ㉠ 감소, ㉡ 질량 보존D   15. ②   16. ⑤     17. 질량 보존 법칙    18. ①    19. ②   20. ⑤   21. ⑤  22. ③   23. ④   24. 일정 성분비 법칙   25. (가) 1 : 8, (나) 1 : 16   26. 질량 보존 법칙   27. 2 g   28. ③   29. ⑤   30. (1) B : N = 3 : 2      (2) B : N = 1 : 1   31. ④

1. 탄산 칼슘과 묽은 염산이 반응하면 이산화 탄소 기체가 발생한다. 기체가 발생하는 반응의 경우 밀폐된 용기에서는 질량이 일정하지만, 마개를 열어놓으면 기체가 공기 중으로 날아가므로 질량이 감소한다.

2. 강철솜을 가열하면 산소와 결합하여 검은색의 산화 철(Ⅱ)이 생성되고, 결합한 산소의 질량만큼 질량이 증가한다.

3. 물질을 구성하는 원자는 화학 변화가 일어나도 새로 생성되거나 없어지지 않고 보존된다. 따라서 화학 변화가 일어나도 질량은 변하지 않는다.

4. 물리 변화와 화학 변화에서 모두 질량 보존 법칙이 성립한다.

5. ① 강철솜은 공기 중의 산소와 결합하여 산화 철(Ⅱ)이 되므로 연소 후 결합한 산소의 질량만큼 질량이 증가한다.

②, ③, ④, ⑤는 모두 기체가 발생하는 반응이므로 반응 후 질량이 감소한다.

6. 질량 보존 법칙에 의해서 생성물의 질량은 반응물의 질량과 같으므로 생성물의 질량에서 마그네슘의 질량을 빼면 산소의 질량은 2 g(= 5 g - 3 g)이다.

7. 구리 4 g이 반응하여 산화 구리(Ⅱ) 5 g이 생성되므로 반응한 산소의 질량은 1 g이다. 따라서 질량비는 구리 : 산소 = 4 : 1이므로 구리 가루 40 g이 모두 반응하려면 산소 10 g이 필요하다.

8. 실험 1에서 A 2 g과 B 16 g이 반응하므로 질량비는 A : B = 1 : 8이다. 따라서 A : B = 1 : 8 = 4 g : 32 g이므로 기체 A 4 g이 모두 반응하는 데 필요한 기체 B의 질량은 32 g이다.

9. 질산 납 수용액을 6 mL이상 가해도 앙금의 높이가 일정하므로 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL와 완전히 반응하는 데 필요한 질산 납 수용액의 양도 6 mL임을 알 수 있다.

② 시험관 2에는 반응하지 못한 아이오딘화 칼륨이 남아 있으므로 질산 납 수용액을 더 넣으면 앙금이 증가한다.

③ 시험관 4에서는 아이오딘화 칼륨과 질산 납이 모두 반응하였으므로 질산 납 수용액을 더 넣어도 앙금이 증가하지 않는다.

⑤ 일정 성분비 법칙을 설명해 준다.

10. 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액은 1 : 1의 부피비로 반응하므로 시험관 5에서는 질산 납 수용액 2 mL가 반응하지 않고 남아 있다.

11. 일정 성분비 법칙은 화합물에서는 성립하지만, 혼합물에서는 성립하지 않는다.

12.

	볼트(B)	너트(N)	화합물 개수	남는 것
①	5개	5개	2개	볼트 3개, 너트 1개
②	10개	5개	2개	볼트 8개, 너트 1개
③	5개	10개	5개	-
④	10개	10개	5개	볼트 5개
⑤	10개	12개	6개	볼트 4개

13. 강철솜이 연소하면 공기 중의 산소와 결합하여 산화 철(Ⅱ)이 생성되므로 결합한 산소의 질량만큼 질량이 증가한다.

15. 나무는 연소하면 이산화 탄소와 수증기가 생성되어 공기 중으로 날아가고 재가 남게 되므로 연소 후 질량이 감소한다. 강철솜은 공기 중의 산소와 결합하여 산화 철(Ⅱ)이 되므로 연소 후 결합한 산소의 질량만큼 질량이 증가한다.

18. 과산화 수소는 물과 산소로 분해되며, 이산화 망가니즈는 촉매이므로 반응에 직접 참여하지 않는다. 따라서 과산화 수소의 질량은 물과 산소의 질량의 합과 같으므로 발생한 산소의 질량은 34 g - 18 g = 16 g이다.

19. 구리의 질량이 증가하면 반응하는 산소의 질량, 생성되는 산화 구리(Ⅱ)의 질량, 반응하는 데 걸리는 시간은 모두 증가한다. 그러나 반응하는 구리와 산소의 질량비는 4 : 1로 항상 일정하다.

20. 첫 번째 실험에서 산소 4 g이 남았으므로 수소 2 g과 산소 16 g이 반응하였고, 질량비는 수소 : 산소 = 1 : 8이다. 따라서 ㉠는 2, ㉡는 1 : 8이다.

두 번째 실험에서 수소 1 g이 남았으므로 수소 5 g과 산소 40 g이 반응하였고, 질량비는 수소 : 산소 = 1 : 8이다. 따라서 ㉢는 5, ㉣는 40, ㉤는 1 : 8이다.

21. 마그네슘 3 g이 반응하여 산화 마그네슘 5 g이 생성되므로 반응한 산소의 질량은 2 g이다.

22. 질량비는 마그네슘 : 산화 마그네슘 = 3 : 5 = 9 g : 15 g이다.

23. 앙금이 더 이상 생성되지 않는 것은 더 이상 반응할 아이오딘화  칼륨이 없기 때문이다.

25. (가) 수소 : 산소 = 2×1 : 16 = 1 : 8

(나) 수소 : 산소 = 2×1 : 2×16 = 1 : 16

26. 화학 반응이 일어날 때 반응 전후 물질의 총질량은 보존된다.

27. 질량 보존 법칙에 의해 반응 전후 물질의 총 질량은 항상 같으므로 반응한 산소의 질량은 10 g - 8 g = 2 g이다.

28. 질량비는 탄소 : 산소 = 3 : 8 = 9 g : 24 g이다. 따라서 생성된 이산화 탄소의 질량은 9 g + 24 g = 33 g이고, 산소 1 g은 반응하지 않고 남는다.

29. 구리와 산소는 4 : 1의 질량비로 반응하므로 일정량의 구리를 가열하여 얻을 수 있는 산화 구리(Ⅱ)의 질량은 일정하다. 따라서 시간을 늘려도 구리의 양이 일정하면 생성되는 산화 구리(Ⅱ)의 양도 일정하다.

30. (2) B : N = 2×3 g : 3×2 g = 1 : 1

31. 화합물 BN2는 B 1개와 N 2개로 이루어지므로 B와 N의 질량비는 3g : 2×0.5g = 3 : 1이다.