01	물리 변화와 화학 변화
그림은 물의 두 가지 변화를 모형으로 나타낸 것이다.

2016학년도 1학기 중간․기말고사 대비 문제지		중학교 3학년
과목코드	Ⅰ.전기와 자기(1회) 학교( ) 학년( ) 이름( )
05

1. (가)는 (    ) 변화이고, (나)는 (    ) 변화이다.

2. (가)에서는 물이 수증기로 변하고, (나)에서는 물이 수소와 산소로 분해된다.

3. (    ) 변화에서는 물질의 성질이 변하지 않고, (    ) 변화에서는 물질의 성질이 변한다.

4. 물리 변화에서는 (    )의 배열이 변하고, 화학 변화에서는 (    )의 배열이 변한다.

5. (    ) 변화에서는 분자의 종류가 변하지 않고, (    ) 변화에서는 분자의 종류가 변한다.

6. 물리 변화와 화학 변화에서는 모두 (    )의 종류와 개수가 변하지 않는다.

02

화학 반응식을 나타내는 방법

다음은 과산화 수소의 분해 반응을 나타낸 것이다.

과산화 수소 ➝ 물 + 산소

1. 반응물은 (    )이고, 생성물은 물과 산소이다.

2. 반응물을 화학식으로 나타내면 (    )이다.

3. 생성물인 물의 화학식은 (    ), 산소의 화학식은 (    )이다.

Ⅰ. 화학 반응의 규칙과 에너지 변화

4. 반응 전후에 (    )의 종류와 개수가 같도록 계수를 맞춘다.

5. 과산화 수소의 분해 반응을 화학 반응식으로 나타내면 다음과 같다. ⇨ (    ) ➝ (    ) + O[eqn: {} _{2}]

03

화학 반응식

다음은 질소 기체와 수소 기체가 반응하여 암모니아 기체가 생성되는 반응의 화학 반응식이다.

N[eqn: {} _{2}] + 3H[eqn: {} _{2}] ➝ 2NH[eqn: {} _{3}]

1. 반응물은 질소, 수소이고, 생성물은 (    )이다.

2. 반응 전후 원자의 종류와 개수는 질소 원자 (    )개와 수소 원자 (    )개로 같다.

3. 반응 전 분자 수：질소 분자 1개, 수소 분자 (    )개 반응 후 분자 수：암모니아 분자 (    )개

4. 분자 수의 비는 질소：수소：암모니아=(    )이다.

5. 질소 분자 30개와 수소 분자 90개가 반응하여 암모니아 분자 (    )개가 생성된다.

04	앙금 생성 반응과 질량 보존 법칙

1. 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액을 혼합하면 흰색 앙금인 (    )이 생성된다.

2. 염화 나트륨과 질산 은의 질량의 합은 (    )과 흰색 앙금인 (    )의 질량의 합과 같다.

3. 앙금 생성 반응에서는 (    ) 법칙이 성립한다.

4. 질량 보존 법칙이 성립하는 까닭：반응 전후에 (    )의 종류와 개수가 변하지 않기 때문

05	기체 발생 반응과 질량 보존 법칙

1. 탄산 칼슘과 묽은 염산이 반응하면 (    ) 기체가 발생한다.

2. (나)에서는 발생한 기체가 빠져나가지 못하므로 질량이 (    )하다.

3. (다)에서 뚜껑을 열면 발생한 기체가 빠져나가므로 질량이 (    )한다.

4. 발생한 기체의 질량까지 고려하면 기체 발생 반응에서 반응 전후 물질의 총질량은 (    )다.

5. (가)의 질량이 40.0 g이고 (다)의 질량이 39.4 g이라면 발생한 이산화 탄소의 질량은 (    ) g이다.

6. 기체 발생 반응에서는 (    ) 법칙이 성립한다.

06	연소 반응과 질량 보존 법칙

1. 강철솜을 가열하면 철이 (    )와 결합하여 산화 철(Ⅱ)이 생성된다.

2. 공기 중에서 강철솜을 연소시키면 결합한 산소의 질량만큼 반응 후 질량이 (    )한다.

3. 강철솜의 연소 반응에서 결합한 산소의 질량을 합하면 반응 전후 질량은 (    )하다.

4. 강철솜 14 g을 가열한 후 생성된 산화 철(Ⅱ)의 질량이 18 g이라면 결합한 산소의 질량은 (    ) g이다.

5. 나무를 연소시키면 이산화 탄소 기체와 수증기가 발생하고, 재가 남는다.

6. 공기 중에서 나무를 연소시키면 발생한 기체가 공기 중으로 날아가므로 연소 후 질량이 (    )한다.

7. 나무의 연소 반응에서 기체의 질량을 합하면 반응 전후 질량은 (    )하다.

8. 나무와 강철솜의 연소 반응에서는 (    ) 법칙이 성립한다.

07	일정 성분비 법칙과 모형
※원자 1개의 상대적 질량 수소=1, 탄소=12, 질소=14, 산소=16

1. 물 분자는 산소 원자 (    )개와 수소 원자 (    )개로 이루어져 있다.

2. 물 분자를 구성하는 수소와 산소의 질량비(수소：산소)=(    )이다.

3. 이산화 탄소 분자를 구성하는 탄소 원자와 산소 원자의 개수비(탄소：산소)=(    )이다.

4. 이산화 탄소 분자는 탄소와 산소가 (    )：(    )의 질량비로 결합하고 있다.

5. 암모니아 분자는 (    ) 원자 1개와 (    ) 원자 3개로 이루어져 있다.

6. 암모니아 분자 1개의 질량은 (    ) g이다.

08

물의 합성 반응에서 질량비

실험	반응 전 기체의 질량(g)		반응 후 남은 기체의 종류와 질량(g)	생성된 물의 질량(g)
	수소	산소
1	4	24	수소, 1	㉠
2	2	16	0	18
3	4	35	㉡	36

1. 실험 2에서 수소 2 g과 산소 16 g이 반응하여 물 18 g이 생성되므로 질량비는 수소：산소：물=(     )이다.

2. 수소와 산소는 일정한 (    )로 반응하므로 여분의 물질은 반응하지 않고 남는다.

3. 실험 1에서 수소 1 g이 남았으므로 반응한 수소의 질량은 (    ) g이다. 따라서 수소 3 g과 산소 24 g이 반응하여 물 (    ) g이 생성된다.

4. 실험 3에서 수소：산소=1：8=4 g：32 g이므로 수소 4 g과 산소 32 g이 반응하여 물 36 g이 생성된다. 따라서 남는 물질은 (    )이고, 질량은 (    ) g이다.

5. 산소 40 g이 모두 반응하기 위해 필요한 수소의 최소 질량은 (    ) g이다.

6. 물을 이루는 수소와 산소의 질량비가 일정하므로      (    ) 법칙이 성립한다.

09	금속과 산소의 반응에서 질량비

1. (가)에서 질량비는 구리：산소：산화 구리(Ⅱ)=(    )이다.

2. 구리 8 g과 산소 2 g이 반응하면 산화 구리(Ⅱ) (    ) g이 생성된다.

3. 구리 28 g이 모두 반응하기 위해 필요한 산소의 최소 질량은 (    ) g이다.

4. (나)에서 마그네슘 3 g과 반응한 산소의 질량은 (  ) g이다.

5. (나)에서 질량비는 마그네슘：산소：산화 마그네슘=   (    )이다.

6. 산화 마그네슘 35 g을 얻기 위해 필요한 마그네슘의 최소 질량은 (    ) g이다.

7. 마그네슘의 양이 증가해도 반응하는 마그네슘과 산소의 질량비는 (    )하다.

10	아이오딘화 납 생성 반응에서 질량비
10 % 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL에 10 % 질산 납 수용액의 부피를 다르게 하여 넣고 생성된 앙금의 높이를 측정하여 그림 (나)의 결과를 얻었다.

1. 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액을 반응시키면 노란색 앙금인 (    )이 생성된다.

2. 앙금의 높이가 D점 이후 증가하지 않는 까닭은 질산 납과 반응할 수 있는 (    )이 없기 때문이다.

3. 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL와 완전히 반응한 질산 납 수용액의 부피는 (    ) mL이다.

4. 같은 농도의 아이오딘화 칼륨 수용액과 질산 납 수용액은 (    )：(    )의 부피비로 반응한다.

5. E와 F 수용액에 (    ) 수용액을 더 넣으면 앙금의 높이가 증가한다.

6. 아이오딘화 납을 구성하는 아이오딘과 납 사이에는 일정한 (    )가 성립한다.

11	기체 반응 법칙
그림은 일정한 온도와 압력에서 수소 기체와 산소 기체가 반응하여 수증기가 생성될 때의 부피 관계를 나타낸 것이다.

1. (    ) 법칙：온도와 압력이 같을 때 기체 사이의 반응에서 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.

2. 부피비는 수소：산소：수증기=(    )이다.

3. 수소 기체 50 mL가 모두 반응하기 위해 필요한 산소 기체의 최소 부피는 (    ) mL이다.

4. 수소 기체 60 mL가 산소 기체와 완전히 반응하면 수증기 (    ) mL가 생성된다.

5. 수소 기체 40 mL와 산소 기체 40 mL를 반응시키면   (    ) 기체 20 mL가 반응하지 않고 남는다.

12

화학 반응에서의 에너지 출입

구분	발열 반응	흡열 반응
정의	화학 반응이 일어날 때 에너지를 방출하는 반응	화학 반응이 일어날 때 에너지를 흡수하는 반응
예	• 사람의 호흡 • 산과 염기의 반응 • 산화 칼슘과 물의 반응	• 식물의 광합성 • 소금과 물의 반응 • 수산화 바륨과 염화 암모늄의 반응

1. 발열 반응은 화학 반응이 일어날 때 에너지를 (    )하는 반응이다.

2. 발열 반응이 일어나면 주변의 온도가 (    )진다.

3. 흡열 반응은 화학 반응이 일어날 때 에너지를 (    )하는 반응이다.

4. 흡열 반응이 일어나면 주변의 온도가 (    )진다.

5. 사람의 호흡, 산과 염기의 반응, 산화 칼슘과 물의 반응은 (    ) 반응의 예이다.

6. 식물의 광합성, 소금과 물의 반응, 수산화 바륨과 염화 암모늄의 반응은 (    ) 반응의 예이다.

정답과 해설

Ⅰ. 화학 반응의 규칙과 에너지 변화

01 1 물리, 화학   3 물리, 화학   4 분자, 원자   5 물리, 화학   6 원자

02 1 과산화 수소   2 H[eqn: {} _{2}]O[eqn: {} _{2}]   3 H[eqn: {} _{2}]O, O[eqn: {} _{2}]   4 원자   5 2H[eqn: {} _{2}]O[eqn: {} _{2}], 2H[eqn: {} _{2}]O

03 1 암모니아   2 2, 6    3 3, 2   4 1 : 3 : 2   5 60

04 1 염화 은    2 질산 나트륨, 염화 은   3 질량 보존   4 원자

05 1 이산화 탄소    2 일정    3 감소    4 같    5 0..6    6 질량 보존

06 1 산소    2 증가    3 일정    4 4    6 감소    7 일정    8 질량 보존

07 1 1, 2    2 1 : 8    3 1 : 2    4 3, 8    5 질소, 수소    6 17

08 1 1 : 8 : 9    2 질량비    3 3, 27    4 산소, 3    5 5    6 일정 성분비

09 1 4 : 1 : 5    2 10    3 7    4 2    5 3 : 2 : 5    6 21    7 일정

10 1 아이오딘화 납    2 아이오딘화 칼륨    3 6    4 1, 1    5 아이오딘화 칼륨    6 질량비

11 1 기체 반응    2 2 : 1 : 2    3 25    4 60    5 산소

12 1 방출    2 높아    3 흡수    4 낮아    5 발열    6 흡열