01. 그림과 같이 장치하여 물을 전기 분해한 후 빨대에 모인 기체의 성질을 알아보기 위해 (+)극 쪽 기체에 꺼져가는 향의 불씨를 대었더니 불이 다시 타올랐고, (-)극쪽 기체에 성냥불을 대었더니 ‘퍽’ 소리를 내며 탔다.

Ⅰ. 물질의 구성

이 실험을 통해 알 수 있는 사실은?

① (+)극에서는 수소 기체, (-)극에서는 산소 기체가 발생한다.

② 물이 분해되어 생성된 두 기체는 부피가 같다.

③ 물이 분해되어 생성된 물질은 물과 성질이 같다.

④ 물이 분해되어 생성된 물질의 총 질량은 처음 물의 질량과 다르다.

⑤ 물은 두 종류의 기체로 분해되므로 물질의 기본 성분이 아니다.

02. 다음 설명에 해당하는 물질의 분자식은?

• 탄소, 수소, 산소 원자로 이루어져 있다.

• 탄소 원자와 수소 원자의 개수비는 1：4이다.

• 분자 1개를 이루는 원자의 총 수는 6개이다.

①	CH[eqn: {} _{4}]	②	C[eqn: {} _{2}]H[eqn: {} _{4}]	③	CH[eqn: {} _{4}]O
④	C[eqn: {} _{2}]H[eqn: {} _{8}]O	⑤	H[eqn: {} _{2}]O[eqn: {} _{2}]

03. 표는 여러 가지 원자를 구성하는 원자핵의 전하량을 나타낸 것이다.

원자	Li	F	Na	Al	S
원자핵의 전하량	+3	+9	+11	+13	+16

가장 많은 전자를 갖고 있는 이온의 이온식으로 옳은 것은?

① Li+	② F-	③ Na+

④ S2-	⑤ Al3+

04. 다음은 몇 가지 입자를 나타낸 것이다.

O[eqn: {} ^{2-}]          Ne          Mg[eqn: {} ^{2+}]

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 원자핵의 전하량은 O는 +8, Ne은 +10, Mg은 +12이다.)

① O[eqn: {} ^{2-}]은 전자 2개를 잃어서 형성된 이온이다.

② Mg[eqn: {} ^{2+}]은 전자 2개를 얻어서 형성된 이온이다.

③ Ne은 원자핵의 (+)전하량이 전자의 총 (-)전하량보다 많다.

④ 전자 수가 가장 많은 것은 Mg[eqn: {} ^{2+}]이다.

⑤ O[eqn: {} ^{2-}]과 Mg[eqn: {} ^{2+}]에서 전자의 총 (-)전하량은 같다.

05. 그림은 고체 염화 구리(Ⅱ)와 염화 구리(Ⅱ)를 물에 녹인 수용액의 전기 전도성을 알아보는 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① (가)는 전류가 흐르지 않는다.

② (나)는 전류가 흐른다.

③ (가)에는 Cu[eqn: {} ^{2+}]과 Cl[eqn: {} ^{-}]이 1：2의 개수비로 결합하고 있다.

④ (나)에서 Cu[eqn: {} ^{2+}]은 (-)극으로, Cl[eqn: {} ^{-}]은 (+)극으로 이동한다.

⑤ 염화 구리(Ⅱ)와 같은 전기 전도성을 갖는 물질로는 설탕, 나프탈렌 등이 있다.

06. 그림과 같이 질산 칼륨 수용액을 적신 거름종이에 파란색의 황산 구리(Ⅱ) 수용액과 보라색의 과망가니즈산 칼륨 수용액을 각각 한 방울씩 떨어뜨린 후 전류를 흘려주었더니 파란색은 (-)극으로, 보라색은 (+)극으로 이동하였다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것을 모두 고르면?(2개)

① 질산 칼륨 수용액은 전류가 잘 흐른다.

② 황산 구리(Ⅱ) 수용액에서 음이온은 이동하지 않는다.

③ 황산 구리(Ⅱ) 수용액에서 파란색을 띠는 이온은 (+)전하를 띤다.

④ 과망가니즈산 칼륨 수용액에 들어 있는 양이온은 무색이다.

⑤ 과망가니즈산 칼륨 수용액에는 보라색인 음이온만 들어 있다.

07. 표는 황산 칼륨(K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]), 염화 칼슘(CaCl[eqn: {} _{2}]), 질산 칼륨(KNO[eqn: {} _{3}]), 질산 칼슘(Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]) 수용액을 구별하기 위해 질산 은(AgNO[eqn: {} _{3}]) 수용액과 탄산 나트륨(Na[eqn: {} _{2}]CO[eqn: {} _{3}]) 수용액을 반응시킨 결과를 나타낸 것이다.

구분	A	B	C	D
AgNO[eqn: {} _{3}]	○	○	×	×
Na[eqn: {} _{2}]CO[eqn: {} _{3}]	○	×	○	×

이 실험 결과로 알 수 있는 A~D의 물질을 옳게 짝 지은 것은?

	A	B	C	D
①	K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]	CaCl[eqn: {} _{2}]	KNO[eqn: {} _{3}]	Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]
②	Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]	K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]	CaCl[eqn: {} _{2}]	KNO[eqn: {} _{3}]
③	CaCl[eqn: {} _{2}]	K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]	Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]	KNO[eqn: {} _{3}]
④	CaCl[eqn: {} _{2}]	Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]	KNO[eqn: {} _{3}]	K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]
⑤	KNO[eqn: {} _{3}]	CaCl[eqn: {} _{2}]	K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]	Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]

08. 그림은 일정량의 황산 나트륨 수용액에 염화 바륨 수용액을 조금씩 넣었을 때 생성되는 앙금의 높이를 나타낸 것이다.

A~E점에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르면?(2개)

① A 점에서 수용액에 존재하는 이온은 Ba2+과 SO[eqn: {} _{4}][eqn: {} ^{2-}]이다.

② B점에서 Na[eqn: {} ^{+}]은 존재하지 않는다.

③ C점의 용액은 전류가 흐르지 않는다.

④ D점에서 SO[eqn: {} _{4}][eqn: {} ^{2-}]은 존재하지 않는다.

⑤ E점에 황산 나트륨 수용액을 더 넣어 주면 앙금이 생성된다.

09. 파란색을 띠는 황산 구리(Ⅱ)(CuSO4) 수용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
① 파란색을 띠는 것은 Cu2+ 때문이다.

② Cu2+과 SO42-은 1 : 4의 개수비로 존재한다.

③ 전원을 연결하면 Cu2+은 (-)극으로 이동한다.

④ 불꽃 반응 실험을 하면 청록색의 불꽃이 나타난다.

⑤ 염화 바륨 수용액을 넣으면 흰색 앙금이 생성된다.

10. 그림과 같이 질산 칼륨 수용액을 적신 거름종이를 유리판 위에 올려놓고 전원 장치를 연결한 다음, X 수용액과 Y 수용액을 떨어뜨렸더니 두 수용액 사이에서 앙금이 생성되었다.

이 실험과 같은 결과를 얻을 수 있는 물질 X와 Y를 옳게 짝 지은 것은?

	X	Y
①	AgNO[eqn: {} _{3}]	CaCl[eqn: {} _{2}]
②	BaCl[eqn: {} _{2}]	Na[eqn: {} _{2}]CO[eqn: {} _{3}]
③	CaCl[eqn: {} _{2}]	Na[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]
④	Na[eqn: {} _{2}]CO[eqn: {} _{3}]	CaCl[eqn: {} _{2}]
⑤	NaNO[eqn: {} _{3}]	BaCl[eqn: {} _{2}]

11. 세 종류의 이온이 들어 있는 수용액에서 각 이온을 확인하기 위해 다음과 같은 실험을 하였다.

(가)와 (나)의 물질로 적당한 것을 옳게 짝 지은 것은?

	(가)	(나)
①	Ba(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]	Na[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}]
②	Ba(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}]	NaNO[eqn: {} _{3}]
③	Na[eqn: {} _{2}]CO[eqn: {} _{3}]	NaCl
④	AgNO[eqn: {} _{3}]	Na[eqn: {} _{2}]CO[eqn: {} _{3}]
⑤	AgNO[eqn: {} _{3}]	NaNO[eqn: {} _{3}]

12. 그림은 일정량의 질산 은 수용액에 염화 나트륨 수용액을 넣을 때 혼합 용액 속의 이온 수 변화를 나타낸 것이다.

각 이온 수 변화를 옳게 짝 지은 것은?

	Na[eqn: {} ^{+}]	Cl[eqn: {} ^{-}]	Ag[eqn: {} ^{+}]	NO[eqn: {} _{3}][eqn: {} ^{-}]
①	A	C	B	D
②	A	C	D	B
③	B	D	A	C
④	B	D	C	A
⑤	C	A	D	B

정답과 해설

Ⅰ. 물질의 구성

01. ⑤   02. ③  03. ④  04. ⑤  05. ⑤  06. ②, ⑤  07. ③ 08. ④, ⑤  09. ②  10. ④  11. ④    12. ②

1. 물을 전기 분해하여 생성된 수소와 산소는 물과 성질이 다르며, 물은 분해되므로 원소가 아님을 알 수 있다. (+)극에서는 산소 기체가 발생하고, (-)극에서는 수소 기체가 발생하며, 발생하는 기체의 부피는 수소가 산소보다 많다.

2. • 탄소, 수소, 산소 원자로 이루어져 있다. ➜ C, H, O 포함

• 탄소 원자와 수소 원자의 개수비는 1 : 4이다. ➜ C : H = 1 : 4

• 탄소 분자 1개를 이루는 원자의 총개수는 6개이다. ➜ CH4O

3. Li+의 전자 개수는 2개, F-의 전자 개수는 10개, Na+의 전자 개수는 10개 S2-의 전자 개수는 18개, Al3+의 전자 개수는 10개이다.

4. ① O[eqn: {} ^{2-}]은 전자 2개를 얻어서 형성된 이온이다.

② Mg[eqn: {} ^{2+}]은 전자 2개를 잃어서 형성된 이온이다.

③ Ne은 원자핵의 (+)전하량과 전자의 총 (-)전하량이 같다.

④ 전자 수는 모두 10개로 같다.

5. 설탕, 나프탈렌은 물에 녹아도 분자 상태로 존재하기 때문에 전류가 흐르지 않는다.

6. ② 황산 구리(Ⅱ) 수용액에서 음이온은 (+)극으로 이동한다.

⑤ 과망가니즈산 칼륨 수용액에는 양이온인 칼륨 이온도 들어 있다.

7. • 은 이온은 염화 이온이나 황산 이온과 반응하여 흰색 앙금을 생성하므로 A와 B는 K[eqn: {} _{2}]SO[eqn: {} _{4}], CaCl[eqn: {} _{2}] 중 하나이다.

• 탄산 이온은 칼슘 이온과 반응하여 흰색 앙금을 생성하므로 A와 C는 CaCl[eqn: {} _{2}], Ca(NO[eqn: {} _{3}])[eqn: {} _{2}] 중 하나이다.

8. ① A점은 염화 바륨 수용액을 넣기 전이므로 황산 나트륨 수용액만 있다. 따라서 나트륨 이온과 황산 이온이 존재한다.

② 나트륨 이온은 앙금을 생성하지 않으므로 B점에는 나트륨 이온이 존재한다.

③ C점에는 앙금을 생성하지 않은 나트륨 이온과 염화 이온이 있으므로 전류가 흐른다.

9. 구리 이온과 황산 이온은 1 : 1의 개수비로 존재한다.

10 X 수용액의 음이온이 (+)극으로 이동하고 Y 수용액의 양이온이 (-)극으로 이동하므로, X 수용액의 음이온과 Y 수용액의 양이온이 만나 앙금을 생성해야 한다.

11. (가) 수용액은 염화 이온과 반응하여 앙금을 생성하므로 (가)는 은 이온을 포함하는 질산 은이 적당하다.

(나) 수용액은 칼슘 이온과 반응하여 앙금을 생성하므로 (나)는 탄산 이온을 포함하는 탄산 나트륨이 적당하다.

12 질산 은 수용액에 염화 나트륨 수용액을 넣으면 은 이온과 염화 이온이 반응하여 흰색 앙금인 염화 은이 생성된다.

A : 계속 증가하므로 넣어 주는 용액에 들어 있으면서 앙금을 생성하지 않는 나트륨 이온이다.

B : 이온의 수가 일정하므로 처음 용액에 들어 있으면서 앙금을 생성하지 않는 질산 이온이다.

C : 처음에는 존재하지 않다가 증가하므로 넣어 주는 용액에 들어 있는 염화 이온이다.

D : 감소하다가 없어지므로 처음 용액에 들어 있는 은 이온이다. 은 이온은 염화 이온을 넣어 주는 만큼 반응하여 감소하다가 결국에는 없어진다.