Ⅳ-2. 화학 반응과 열의 출입

16. 화학 반응에서의 열의 출입

정답과 해설

[정답] ③

ㄱ. 철가루와 산소의 반응은 발열 반응으로 반응이 일어날 때 열을 주위로 방출하므로 이를 이용하여 손난로에 이용한다.

해설

ㄴ. 가스의 연소 반응은 발열 반응으로 가스가 연소될 때 열을 주위로 방출하므로 이를 이용하여 난방이나 조리를 할 수 있다.

ㄷ. 더운 여름날 마당에 물을 뿌리면 물이 증발한다. 물의 증발은 흡열 과정으로 이때 주위로부터 증발열을 흡수하므로 시원해진다.

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[정답] ④

ㄴ. 탄소의 연소열은 열량계가 얻은 열량과 같다. 열량계의 열용량이 40 kJ/℃이고, 증가한 열량계의 온도가 0.5 ℃이므로 열량계가 얻은 열량은 20 kJ이다.

해설

ㄷ. 탄소가 불완전 연소되면 방출하는 열량이 작으므로 (다)에서 나중 온도는 완전 연소된 경우보다 낮게 측정된다.

ㄱ. 탄소의 연소 반응을 화학 반응식으로 나타내면 다음과 같다.

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[eqn: rm C( it s)+ rm O _{2} ( it g)`` REL -> {``````````````} {} `` rm CO _{2} ( it g)]

반응하는 산소와 생성되는 이산화 탄소의 반응 몰수비가 1 : 1이므로 반응한 산소의 몰수만큼 이산화 탄소가 생성된다. 따라서 용기 내부의 기체의 전체 몰수는 반응 전과 반응 후가 같다.