2015 개정 교육과정

단원별· 주제별 평가원 모의고사 / 수능 기출 문제

화학Ⅰ

Ⅰ. 화학의 첫걸음

2. 물질의 양과 화학 반응식

03. 화학 반응식과 용액의 농도

□ 2012년 시행된 2014 예비 대학수학능력시험 모의고사를 포함하여 2013년부터 출제된 평가원 모의고사와 대학수학능력시험 기출 문제를 단원별 • 주제별로 정리하여 기출 문제의 흐름을 효과적으로 파악할 수 있도록 하였으며, 자세한 정답과 해설을 함께 구성하였습니다.

□ 단, 2015 개정 교육과정 적용 전의 기출 문제이므로 새로운 개념에 대한 문제가 충분치 않을 수 있으며, 2015 개정 교육과정에 포함되지 않은 개념의 보기가 있을 수 있습니다.

□ 기출 문제 원본 그대로의 용어로 되어 있습니다. 따라서 2015 개정 교육과정의 용어와 다를 수 있습니다.

□ 평가원 모의고사의 경우 시행년도와 월을 표기하였고, 대학수학능력시험의 경우 대비학년도로 표기하였습니다.

□ ▪2013년 6월에 실시한 평가원 모의고사의 경우 [2013. 6. 평가원 1번 문제]

▪2013년 11월 실시한 대학수학능력시험의 경우 [2014. 수능 1번 문제]

03. 화학 반응식과 용액의 농도

Ⅰ-2-03. 화학 반응식과 용액의 농도

■ 화학 반응식

[2014. 예비수능 3번 문제] - 화학Ⅰ

그림은 반응 용기에 물질 X2와 Y2를 넣었을 때 일어나는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X와 Y는 임의의 원소 기호이다.)

[3점]

	<보 기>
ㄱ. 생성물의 화학식은 XY2이다. ㄴ. X2 와 Y2는 2：1의 몰수 비로 반응한다. ㄷ. 반응 용기에 Y2를 더 첨가하면 생성물의 양이 증가한다.

① ㄱ    ② ㄴ    ③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2014. 예비수능 16번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 광합성으로 36 g의 포도당(C6H12O6)이 생성되는 데 필요한 이산화 탄소(CO2)의 부피를 구하는 과정이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

	<보 기>
ㄱ. 단계 1에서 [eqn: a]는 6이다. ㄴ. 단계 2에서 X는 포도당 1몰의 질량이다. ㄷ. 단계 3에서 Y는 [eqn: {a} over {b}]이다.

① ㄱ     ② ㄴ     ③ ㄷ     ④ ㄱ, ㄷ    ⑤ ㄴ, ㄷ

[2013. 6. 평가원 5번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 탄산 칼슘([eqn: RMCaCO _{3}])과 묽은 염산([eqn: RMHCI])의 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

	<보 기>
ㄱ. [eqn: x]는 2이다. ㄴ. (가)는 [eqn: RMCO _{2}]([eqn: g])이다. ㄷ. 생성물의 총 질량은 반응물의 총 질량보다 크다.

① ㄱ  ② ㄷ  ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ  ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2015. 6. 평가원 10번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 물(H2O)의 합성과 분해 실험이다.

실험	실험 과정 및 결과
Ⅰ	수소(H2)와 산소(O2)를 반응시켰더니 H2O이 생성되었다.
Ⅱ	H2O을 전기 분해시켰더니 H2와 O2가 생성되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. 실험 Ⅱ에서 생성된 기체의 부피는 H2가 O2의 2배이다. ㄴ. 실험Ⅱ의 (-)극에서 생성된 기체 분자에는 2중 결합이 있다. ㄷ. 실험 Ⅰ과 Ⅱ의 반응은 모두 산화 환원 반응이다.

① ㄱ    ② ㄴ     ③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ  ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2016. 9. 평가원 4번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 3가지 반응의 화학 반응식이다.

(가) 리튬의 제련: [eqn: rm 2LiCl -> 2Li+Cl _{2}]

(나) 화석 연료의 연소: [eqn: rm CH _{4} +`2O _{2} -> CO _{2} +2H _{2} O]

(다) 요소의 합성: 2 [eqn: rm +CO _{2} ` -> CH _{4} N _{2} O+H _{2} O]

㉠

(가)～(다)에서 제시된 물질에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. (가)에서 원소는 2가지이다. ㄴ. (나)에서 분자는 3가지이다. ㄷ. (다)에서 ㉠은 [eqn: rmNH _{3}]이다.

① ㄱ   ② ㄴ   ③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2017. 6. 평가원 1번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 에탄올([eqn: rm C _{2} H _{6} O]) 연소 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: rm C _{2} H _{6} O] + [eqn: a rm O _{2}] → [eqn: b rm CO _{ 2}] + [eqn: c rm H _{2} O]

([eqn: a]～[eqn: c]는 반응 계수)

[eqn: a` TIMES `b]는?

① 4       ② 6       ③ 7       ④ 8       ⑤ 9

[2017. 9. 평가원 1번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 염소산 칼륨(KClO3) 분해 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: a+b] 는?

① 3        ② 4        ③ 5        ④ 6        ⑤ 7

[2018. 수능 3번 문제] - 화학Ⅰ

그림은 용기에 XY, Y2를 넣고 반응시켰을 때, 반응 전과 후 용기에 존재하는 물질을 모형으로 나타낸 것이다.

이 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.)

[3점]

	<보 기>
ㄱ. 생성물의 종류는 2 가지이다. ㄴ. 반응하는 XY와 Y2의 몰수 비는 3：1 이다. ㄷ. 용기에 존재하는 물질의 총 질량은 반응 전과 후가 같다.

① ㄱ   ② ㄷ   ③ ㄱ, ㄴ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2018. 6. 평가원 5번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 2가지 화학 반응식이다.

(가) CaCO[eqn: {}_3]([eqn: s]) + □HCl([eqn: aq])

→ CaCl[eqn: {}_2]([eqn: aq]) + H[eqn: {}_2]O([eqn: l]) + ㉠ ([eqn: g])

(나) Fe[eqn: {}_2]O[eqn: {}_3]([eqn: s]) + [eqn: a]CO([eqn: g]) → [eqn: b] Fe([eqn: s]) + [eqn: c] ㉠ ([eqn: g])

([eqn: a]∼[eqn: c]는 반응 계수)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. ㉠은 CO[eqn: {}_2]이다. ㄴ. [eqn: {a+c}overb =2]이다. ㄷ. (나)에서 전체 기체의 몰수는 반응 후가 반응 전보다 크다.

① ㄱ   ② ㄴ   ③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2018. 9. 평가원 4번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 2가지 반응의 화학 반응식이다.

(가) [eqn: a rm NaHCO _{3} ` -> Na _{2} CO _{3} +CO _{2} + it `b rm H _{2} O it]

([eqn: a], [eqn: b]는 반응 계수)

(나) [eqn: rm Ca(HCO _{3} ) _{2} ` ->`` box{~~~㉠~~~}`+`CO _{2} `+`H _{2} O]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a+b=]4이다. ㄴ. ㉠은 [eqn: rm`CaCO _{3}]이다. ㄷ. (가)와 (나)의 각 반응에서 반응물 1몰을 반응시켰을 때 생성되는 [eqn: rm`CO _{2}]의 몰수는 같다.

① ㄱ    ② ㄴ    ③ ㄷ    ④ ㄱ, ㄴ    ⑤ ㄴ, ㄷ

[2020. 수능 3번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 이산화 질소(NO2)와 관련된 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: a rmNO _{ 2}][eqn: +b rmH _{ 2}O][eqn: -> c` rm HNO _{3} + rm NO]

([eqn: a SIM c는`반응`계수])

[eqn: a+b+c]는? [3점]

① 7     ② 6     ③ 5     ④ 4     ⑤ 3

[2019. 9. 평가원 1번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 철의 제련과 관련된 화학 반응식이다.

[eqn: rm Fe _{2} O _{3} (its)+ it a rm CO(itg)` -> ` it b rm Fe(its)+ it c`` rm CO _{2} (itg)]

([eqn: a SIM c는`반응`계수])

[eqn: a+b+c]는?

① 7     ② 8     ③ 9     ④ 10     ⑤ 11

[2019. 6. 평가원 2번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 암모니아의 생성 반응을 화학 반응식으로 나타내는 과정이다.

○ 반응: 수소와 질소가 반응하여 암모니아가 생성된다.

[과정]

(가) 반응물과 생성물을 화학식으로 나타내고, 화살표를 기준으로 반응물을 왼쪽에, 생성물을 오른쪽에 쓴다.

(나) 화살표 양쪽의 원자의 종류와 개수가 같아지도록 계수를 맞춰 화학 반응식을 완성한다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

	<보 기>
ㄱ. ㉠은 NH3이다. ㄴ. [eqn: a]=2이다. ㄷ. 반응한 분자 수는 생성된 분자 수보다 작다.

① ㄱ     ② ㄴ    ③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ  ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

■ 화학 반응의 양적 관계

[2013. 9. 평가원 15번 문제] - 화학Ⅰ

그림은 일정한 온도와 압력에서 탄화수소([eqn: rm C_{it m} H_{it n}])를 실린더에서 연소시키기 전과 후의 물질 조성을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응물과 생성물은 모두 기체이다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: m]=2이다. ㄴ. [eqn: x]=2이다. ㄷ. [eqn: {연소~후~기체의~밀도} over {연소~전~기체의~밀도} = 12 over 13]이다.

① ㄱ     ② ㄴ    ③ ㄷ     ④ ㄱ, ㄷ     ⑤ ㄴ, ㄷ

[2013. 9. 평가원 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: rm 2A + B -> 2C]

표는 반응물 A, B 질량비를 다르게 하여 수행한 실험 Ⅰ, Ⅱ에서 반응 전과 후에 존재하는 물질의 질량비를 나타낸 것이다.

실험 Ⅰ에서는 반응물 A가 모두 반응하였고, Ⅱ에서는 반응물 B가 모두 반응하였다.

실험	반응 전	반응 후
Ⅰ	A : B = 1 : 2	B : C = 10 : 11
Ⅱ	A : B = [eqn: x] : [eqn: y]	A : C = 1 : 2

실험 Ⅱ에서 [eqn: x] : [eqn: y]는? [3점]

① 5 : 1  ② 25 : 6  ③ 25 : 7    ④ 25 : 8    ⑤ 25 : 9

[2014. 수능 19번 문제] - 화학Ⅰ

그림은 탄화수소 [eqn: rm C _{ m}H _{ n}]을 강철 용기에서 연소시키기 전과 후에 용기에 존재하는 물질에 대한 자료를 나타낸 것이다. 연소 후 용기 내 [eqn: rm H _{ 2}O]과 [eqn: rm O _{ 2}]의 질량은 표시하지 않았다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rm H, C, O]의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. [eqn: rm C _{ m}H _{ n}] 1몰이 연소되면 [eqn: rm H _{ 2}O] 3몰이 생성된다. ㄴ. 연소 후 [eqn: rm H _{ 2}O]의 몰소는 0.4[eqn: y]몰보다 작다. ㄷ. 연소 후 [eqn: rm O _{ 2}]의 질량은 0.8[eqn: x] g이다.

① ㄱ    ② ㄴ    ③ ㄷ    ④ ㄱ, ㄴ   ⑤ ㄴ, ㄷ

[2014. 6. 평가원 6번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 알루미늄[eqn: LEFT ( RMAl RIGHT )]을 이용하여 은[eqn: LEFT ( rmAg RIGHT )]의 녹을 제거하는 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: a][eqn: rm Ag _{2} S``]+ [eqn: b][eqn: rmAl]  [eqn: ->]  [eqn: c][eqn: RMAg] + [eqn: d][eqn: rm Al _{2} S _{3}]

[eqn: LEFT ( a SIM d:`반응식의`계수 RIGHT )]

0.03몰의  [eqn: rm Ag _{2} S``]과 반응하는 [eqn: rmAl]의 질량은? (단, [eqn: rmAl]의 원자량은 27이다.)

① [eqn: 0.27``rmg] ② [eqn: 0.54``rmg] ③ [eqn: 0.81``rmg] ④ [eqn: 1.08``rmg] ⑤ [eqn: 1.35``rmg]

[2014. 6. 평가원 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 기체 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.

[eqn: RMA][eqn: LEFT ( g RIGHT )] [eqn: +] [eqn: RMB][eqn: LEFT ( g RIGHT )] [eqn: ->] [eqn: 2RMC][eqn: LEFT ( g RIGHT )]

표는 반응 전후의 기체에 대한 자료이며, A의 분자량은 2이다.

실험	반응 전		반응 후
	A의 질량[eqn: LEFT ( g RIGHT )]	B의 질량[eqn: LEFT ( g RIGHT )]	A의 질량[eqn: LEFT ( g RIGHT )]	B의 질량[eqn: LEFT ( g RIGHT )]	전체 기체의 부피[eqn: LEFT ( L RIGHT )]
Ⅰ	0.4	22.8	0	[eqn: x]	8
Ⅱ	0.8	7.6	[eqn: y]	0	6

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응 전후의 온도와 압력은 일정하다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. [eqn: x]는 3.8이다. ㄴ. C의 분자량은 36.5이다. ㄷ. 실험 Ⅱ에서 A를 모두 반응시키는 데 추가로 필요한 B의 최소 질량은 [eqn: 7.6RM`g]이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ    ⑤ ㄱ

[2014. 9. 평가원 18번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 [eqn: rm X _{ 2}]와 [eqn: rm Y _{ 2}]가 반응하여 A를 생성하는 화학 반응식이다. [eqn: a]는 반응식의 계수이다.

[eqn: rm `X _{2} ( it g)] +[eqn: rm `2Y _{2} ( it g)] → [eqn: a][eqn: rm `A( it g)]

표는 반응 전과 후의 기체에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이고, 온도와 압력은 일정하며, 기체 1몰의 부피는 22.4 L이다.)

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a=1]이다. ㄴ. [eqn: V _{2} =22.4]이다. ㄷ. A의 분자량은 46이다.

① ㄱ    ② ㄷ    ③ ㄱ, ㄴ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2015. 수능 18번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 기체 A와 B의 반응에 대한 자료와 실험이다.

[자료]

○ 화학 반응식 :  [eqn: rm 2A( it g)] + [eqn: b][eqn: rm B( it g)] → [eqn: rm 2C( it g)]

([eqn: b]는 반응 계수)

○ A와 일정한 질량의 B를 반응시켰을 때, A의 질량에 따른 C의 질량

[실험 과정]

(가) 그림과 같이 기체 A와 B를 콕으로 연결된 용기에 넣는다.

(나) 콕 Ⅰ을 열어 반응을 완결한 후 용기 속 기체의 분자 수비를 구한다.

(다) 콕 Ⅱ를 열어 반응을 완결한 후 용기 속 기체의 몰수 비를 구한다.

[실험 결과]

○ (나)에서 B와 C의 분자 수비는 2 : 1이다.

○ (다)에서 A와 C의 몰수비는 2 : 5이다.

반응 계수([eqn: b])와 (가)의 [eqn: w]를 곱한 값([eqn: b][eqn: TIMES][eqn: w])은?

① 11.2	② 12.0	③ 22.4	④ 33.6	⑤ 36.0

[2015. 6. 평가원 14번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 용광로에서 산화 철을 철(Fe)로 제련할 때 일어나는 화학 반응이다.

코크스(탄소) + 산소 → 일산화 탄소

산화 철 + 일산화 탄소 → 철 + 이산화 탄소

탄소(C) 72 g으로 만든 일산화 탄소(CO)를 모두 사용하여 산화철을 Fe로 제련하려고 한다. 산화 철로 Fe2O3을 사용할 때와 Fe3O4을 사용할 때, 생성되는 Fe의 질량(g) 차는? (단, C, Fe의 원자량은 각각 12, 56이다. 모든 C는 CO가 된다고 가정하며, 산화철의 양은 충분하다.)

① 28	② 56	③ 72	④ 84	⑤ 112

[2015. 9. 평가원 19번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 화학 반응식이다.

A(g) + [eqn: b]B(g)  →  [eqn: c]C(g) ([eqn: b], [eqn: c]：반응 계수)

그림은 A가 들어 있는 실린더에 B를 넣고 반응시켰을 때, B의 질량에 따른 전체 기체의 부피를 나타낸 것이며, ㉠과 ㉡에서 C의 질량은 같다.

([eqn: b]-[eqn: c])×(B의 분자량)은? (단, 온도와 압력은 20 ℃, 1기압으로 일정하며 기체 1몰의 부피는 24 L이다.)

① -2[eqn: w]	② -[eqn: w]	③ 0	④ [eqn: w]	⑤ 2[eqn: w]

[2015. 9. 평가원 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 탄화수소 X([eqn: l])와 Y([eqn: l])의 연소 실험이다.

[실험Ⅰ]

(가) X([eqn: l])와 [eqn: rmO _{2}](g)가 들어 있는 실린더의 부피([eqn: V _{1}])를 측정한다.

(나) 연소 후 실린더의 부피([eqn: V _{2}])를 측정한다.

[실험Ⅱ]

○ Y([eqn: l])에 대하여 (가), (나)를 수행한다.

[실험 결과 및 자료]

실험	[eqn: V _{1}]	[eqn: V _{2}]	반응 후 실린더 내 물질
Ⅰ	5	6	X([eqn: l]), [eqn: rmCO _{2}](g), [eqn: rmH _{2} O](g)
Ⅱ	17	22	Y([eqn: l]), [eqn: rmCO _{2}](g), [eqn: rmH _{2} O](g)

○ [eqn: t] ℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피：32 L

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 압력은 [eqn: t] ℃, 1기압으로 일정하고, 탄화수소의 부피는 무시하며, H, C의 원자량은 각각 1, 12 이다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. 탄소의 질량 백분율은 X가 Y보다 크다. ㄴ. 실험Ⅰ에서 반응한 X가 [eqn: {1} over {64}]몰이면 X의 분자량은 52이다. ㄷ. 실험Ⅰ의 (나)에서 [eqn: rmO _{2}] 2.5 L를 더 넣어 남은 X를 완전 연소시켰을 때, 실린더의 부피([eqn: V])는 8.5 L<[eqn: V]≤9.0 L이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ  ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2016. 수능 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 기체 [eqn: rm A]와 [eqn: rm B]가 반응하는 화학 반응식이다.

표는 [eqn: rm A](g) [eqn: w] g이 들어 있는 실린더에 [eqn: rm B](g)를 넣고 반응시켰을 때, [eqn: rm B]의 질량에 따른 반응 후 전체 기체 부피에 대한 자료이다.

[eqn: rm B]의 질량(g)	1	4	7	8	10
전체 기체 부피(상댓값)	7	10	[eqn: x]	16	20

[eqn: c TIMES x]는? (단, 온도와 압력은 일정하다.)

① 13     ② 14    ③ 26	④ 28	⑤ 39

[2016. 6. 평가원 10번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 M2CO3([eqn: s])과 HCl([eqn: aq])이 반응하는 화학 반응식과 금속 M의 원자량을 구하는 실험 과정이다.

○ 화학 반응식:

M2CO3([eqn: s])+2HCl([eqn: aq]) → 2MCl([eqn: aq])+H2O([eqn: l])+CO2([eqn: g])

[실험 과정]

(가) 25˘C, 1기압에서 Y자관 한쪽에는 M2CO3([eqn: s]) 1g을, 다른 한쪽에는 충분한 양의 HCl([eqn: aq])을 넣는다.

(나) Y자관을 기울여 M2CO3([eqn: s])과 HCl([eqn: aq])을 반응시킨다.

(다) M2CO3([eqn: s])이 모두 반응한 후, 주사기의 눈금 변화를 측정한다.

이 실험으로부터 금속 M의 원자량을 구하기 위해 반드시 이용해야 할 자료만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, M은 임의의 원소 기호이고, 온도와 압력은 일정하며, 피스톤의 마찰은 무시한다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. HCl 1 몰의 질량 ㄴ. C와 O의 원자량 ㄷ. 25 ˘C, 1 기압에서 기체 1 몰의 부피

① ㄱ   ② ㄴ   ③ ㄱ, ㄷ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2016. 6. 평가원 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A([eqn: g])와 B([eqn: g])가 반응하는 화학 반응식과 실험이다.

○ 화학 반응식: A([eqn: g])+[eqn: b]B([eqn: g]) → 2C([eqn: g])

([eqn: b]는 반응 계수, [eqn: b]<4)

[실험 과정]

(가) 그림과 같이 실린더 Ⅰ과 Ⅱ에 A(g)와 B(g)의 혼합 비율을 달리하여 각각 10 L씩 넣는다. 반응 전 Ⅰ에서 [eqn: {rm A의`몰`수 it} over {rm B의`몰`수}]>2이다.

(나) Ⅰ과 Ⅱ에서 반응이 완결된 후, 실린더 속 기체의 부피를 측정한다.

(다) 콕을 열어 반응이 완결된 후, 실린더 속 기체의 부피를 측정한다.

[실험 결과]

과정	Ⅰ의 부피(L)	Ⅱ의 부피(L)	Ⅰ에서 C(g)의 단위 부피당 질량(g/L)
(나)	8	8	[eqn: d_{ 1}]
(다)	[eqn: V]	[eqn: V]	[eqn: d _{2}]

[eqn: {d _{1}} over {d _{2}}]은? (단, 온도와 대기압은 일정하고, 피스톤의 질량과 마찰, 연결관의 부피는 무시한다.) [3점]

① [eqn: {3} over {4}]     ② [eqn: {7} over {12}]     ③ [eqn: {1} over {2}]     ④ [eqn: {7} over {16}]     ⑤ [eqn: {3} over {8}]

[2016. 9. 평가원 12번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 금속 M의 원자량을 구하는 실험이다.

○ 화학 반응식: [eqn: 2 rm MX _{2} ( it s)` -> `2 rm MX( it s)`+`rm X _{2} (itg)]

[실험 과정]

(가) [eqn: rm MX _{2}] [eqn: ` it w rm`g]을 반응 용기에 넣고 모두 반응시킨다.

(나) [eqn: rm MX]의 질량을 측정한다.

(다) [eqn: rm X _{2}]의 부피를 측정한다.

[실험 결과]

○ [eqn: rm MX]의 질량: 0.65[eqn: ` it w rm`g]

○ [eqn: rm X _{2}]의 부피: 122 mL(25[eqn: `CENTIGRADE], 1기압)

M의 원자량은? (단, 25[eqn: CENTIGRADE], 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24.4 L이다.) [3점]

① 15[eqn: ` it w rm]    ② 30[eqn: ` it w rm]    ③ 35[eqn: ` it w rm]    ④ 45[eqn: ` it w rm]    ⑤ 65[eqn: ` it w rm]

[2016. 9. 평가원 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A(g)가 분해되는 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: 2 rm A(itg)` -> ` it b rm B(itg)`+`it c rmC(itg)] ([eqn: b], [eqn: c]는 반응 계수)

그림은 실린더에 A를 넣고 모두 분해시킬 때, 반응 시간에 따른 전체 기체의 밀도를 나타낸 것이다. 온도와 압력은 일정하고, X, Y에서 A의 질량은 각각 [eqn: w_{ rm X}], [eqn: w _{rm Y it}]이다.

[eqn: {w _{rm Y it}} over {w _{rm X it}}]는? [3점]

① [eqn: {2} over {3}]     ② [eqn: {1} over {2}]     ③ [eqn: {2} over {5}]     ④ [eqn: {1} over {3}]     ⑤ [eqn: {1} over {6}]

[2017. 수능 9번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 어떤 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: a rm NH _{3} (itg)+ it b rm O _{2} (itg)``` ->``` it c rm NO(itg)+ itd rm H _{2} O(itg)]

([eqn: a SIM d]는 반응 계수)

표는 반응물의 양을 달리하여 수행한 실험 Ⅰ과 Ⅱ에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응은 완결되었다. H, N, O의 원자량은 각각 1, 14, 16이고, 기체 1 몰의 부피는 [eqn: t CENTIGRADE], 1기압에서 24 L 이다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. [eqn: a+b`<`c+d]이다. ㄴ. ㉠은 54이다. ㄷ. [eqn: t CENTIGRADE], 1기압에서 ㉡은 96이다.

① ㄱ   ② ㄷ   ③ ㄱ, ㄴ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2017. 수능 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.

[eqn: a rm A`+`B` -> 2C`]   ([eqn: a]는 반응 계수)

표는 [eqn: m]몰의 A가 들어 있는 용기에 B를 넣어 반응을 완결시켰을 때, 반응 후 남아 있는 반응물에 대한 생성물의 몰수 비([eqn: {n _{생성물}} over {n _{반응물}}])를 넣어준 B의 몰수에 따라 나타낸 것이다.

[eqn: m TIMES x]는? [3점]

① 18      ② 20      ③ 21      ④ 24      ⑤ 27

[2017. 6. 평가원 16번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 2 가지 화학 반응식과 실험이다.

[화학 반응식]

○ [eqn: rm M(it s)`+`2 rm HCl(it aq)` -> `rm MCl _{2} (it aq)`+`rm H _{2} (itg)]

○ [eqn: rm C( it s)`+`2 rm H _{2} (itg)` ->rm `CH _{4} it(g)]

[실험 Ⅰ]

(가) 금속 [eqn: rm M( it s)] [eqn: w] mg을 충분한 양의 [eqn: rm HCl( it aq)]과 모두 반응시킨다.

(나) (가)의 [eqn: rm ` rm H _{2} (itg)]와 [eqn: a] mg의 [eqn: rm C( it s)]를 혼합하여 어느 한 반응물이 모두 소모될 때까지 반응시킨다.

[실험 Ⅱ]

○ [eqn: rm M( it s)] 2[eqn: w] mg에 대하여 (가), (나)를 수행한다.

[실험 결과 및 자료]

○ 실험Ⅰ에서[eqn: rm C( it s)]는 12 mg 남았고, [eqn: rm `CH _{4} (itg)]이 [eqn: t CENTIGRADE], 1기압에서 48 mL 생성되었다.

○ 실험Ⅱ에서 [eqn: rm `CH _{4} (itg)]이 [eqn: x TIMES 10 ^{-3}]몰 생성되었다.

○ [eqn: t `CENTIGRADE], 1 기압에서 기체 1 몰의 부피 : 24 L

[eqn: {a} over {x}]× (M의 원자량)은? (단, C의 원자량은 12이다.)

[3점]

① 3[eqn: w]     ② 2[eqn: w]     ③ [eqn: {3} over {2} w]     ④ [eqn: w]     ⑤ [eqn: {1} over {2} w]

[2017. 9. 평가원 20번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A([eqn: g])와 B([eqn: g])가 반응하여 C([eqn: g])를 생성하는 화학 반응식이다.

[eqn: a rm A(itg)`+`rmB(itg)` -> rm`2C(itg)] ([eqn: a]는 반응 계수)

표는 실린더에 A와 B를 넣어 반응시킨 실험 Ⅰ, Ⅱ에 대한 자료이다. 반응물 중 하나는 모두 반응하였고, 분자량은 A가 B의 2 배이다.

반응 후 [eqn: {Ⅰ에서` rm C의`단위`부피당`질량 it} over {Ⅱ에서` rm C의`단위`부피당`질량 it}]은? (단, 온도와 압력은 일정하다.) [3점]

① [eqn: {1} over {2}]      ② [eqn: {3} over {5}]      ③ [eqn: {2} over {3}]      ④ [eqn: {4} over {5}]      ⑤ [eqn: {5} over {6}]

[2018. 수능 17번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 화학 반응식이다.

2A([eqn: g]) + [eqn: b]B([eqn: g]) → C([eqn: g]) + 2D([eqn: g]) ([eqn: b]는 반응 계수)

표는 실린더에 A([eqn: g])를 [eqn: x] L 넣고 B([eqn: g])의 부피를 달리하여 반응을 완결시켰을 때, 반응 전과 후에 대한 자료이다.

실험	반응 전		반응 후
	A의 부피(L)	B의 부피(L)	[eqn: {전체`기체`몰수} over {rm C의`몰수 it}]
Ⅰ	[eqn: x]	4	4
Ⅱ	[eqn: x]	9	4

[eqn: {x} over {b}]는? (단, 온도와 압력은 일정하다.) [3점]

① [eqn: {3} over {4}]     ② [eqn: {4} over {3}]     ③ 2      ④ 3      ⑤ 12

[2018. 6. 평가원 15번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 기체 A와 B의 반응에 대한 자료와 실험이다.

◦ 화학 반응식: [eqn: a]A([eqn: g]) + [eqn: b]B([eqn: g]) → [eqn: c]C([eqn: g])

([eqn: a]~[eqn: c]는 반응 계수)

◦ [eqn: t]℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 30L이다.

[실험Ⅰ의 과정 및 결과]

◦ 3 L의 A([eqn: g])가 들어 있는 실린더에 B([eqn: g])를 넣어 가면서 반응시켰을 때, B([eqn: g])의 질량에 따른 전체 기체의 부피는 그림과 같았다.

[실험Ⅱ의 과정 및 결과]

◦ 2[eqn: w] g의 B([eqn: g])가 들어 있는 실린더에 2 L의 A([eqn: g])를 넣어 반응을 완결시켰을 때, [eqn: {rmC (g)의``몰수}over{전체``기체의``몰수}]는 0.5이었다.

[eqn: (rmB의``분자량)times a over b]는? (단, 온도와 압력은 [eqn: t]℃, 1기압으로 일정하다.) [3점]

① [eqn: 40over3 w]   ② [eqn: 20w]   ③ [eqn: 80over3 w]    ④ [eqn: 40w]   ⑤ [eqn: 80w]

[2018. 9. 평가원 19번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 기체 A와 B의 반응에 대한 자료와 실험이다.

[자료]

화학 반응식 : [eqn: a]A([eqn: g]) + B([eqn: g]) → 2C([eqn: g])

([eqn: a]는 반응 계수)

[eqn: t]℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피: 40 L

B의 분자량 : [eqn: x]

[실험 과정 및 결과]

A([eqn: g]) [eqn: y] L가 들어 있는 실린더에 B([eqn: g])의 질량을 달리하여 넣고 반응을 완결시켰을 때, 넣어 준 B의 질량에 따른 전체 기체의 부피는 그림과 같았다.

[eqn: {y} over {x}]는? (단, 온도와 실린더 속 전체 기체 압력은 [eqn: t] ℃, 1기압으로 일정하다.) [3점]

① [eqn: {3} over {w}]    ② [eqn: {5} over {2w}]    ③ [eqn: {2} over {w}]   ④ [eqn: {3} over {2w}]   ⑤ [eqn: {1} over {w}]

[2019. 수능 12번 문제] - 화학Ⅰ

그림은 반응 전 실린더 속에 들어 있는 기체 [eqn: { rm XY}] 와 [eqn: { rm Y}_{2}]를 모형으로 나타낸 것이고, 표는 반응 전과 후의 실린더 속 기체에 대한 자료이다. ㉠은 반응하고 남은 [eqn: { rm XY}] 와 [eqn: { rm Y}_{2}] 중 하나이고, ㉡은 [eqn: { rm X}]를 포함하는 3원자 분자이며 기체이다.

	반응 전	반응 후
기체의 종류	[eqn: { rm XY}], [eqn: { rm Y}_{2}]	㉠, ㉡
전체 기체의 부피(L)	4V	3V

㉠과 ㉡으로 옳은 것은? (단, [eqn: { rm X}]와 [eqn: { rm Y}]는 임의의 원소 기호이며, 반응 전과 후 기체의 온도와 압력은 일정하다.) [3점]

㉠        ㉡              ㉠         ㉡

①   [eqn: { rm XY}]       [eqn: { rm XY}_{2}]        ②  [eqn: { rm XY}]       [eqn: { rm X_{2}Y}]

③    [eqn: { rm Y}_{2}]       [eqn: { rm XY}_{2}]        ④  [eqn: { rm Y}_{2}]       [eqn: { rm X_{2}Y}]

⑤    [eqn: { rm Y}_{2}]        [eqn: { rm X}_{3}]

[2019. 수능 18번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 [eqn: {rmA}{(g)}]가 분해되어 [eqn: {rmB}{(g)}]와 [eqn: {rmC}{(g)}]를 생성하는 반응의 화학 반응식이고, [eqn: rm{ C의`` 분자량} over {A의`` 분자량 }= { 8} over {27 }]이다.

[eqn: {rm2A}{(g)} ``rarrow`` b{rmB}(g)``+``{rmC}(g)]□([eqn: b]는 반응 계수)

□그림 (가)는 실린더에 [eqn: {rmA}{(g)}] [eqn: wg]을 넣었을 때를, (나)는 반응이 진행되어 A와 C의 몰수가 같아졌을 때를, (다)는 반응이 완결되었을 때를 나타낸 것이다. (가)와 (다)에서 실린더 속 기체의 부피는 각각 □2 L, □5 L이다.

(가)                (나)                  (다)

(나)에서 [eqn: x]는? (단, 기체의 온도와 압력은 일정하다.)

① [eqn: {46} over {81}w]  ② [eqn: {16} over {27}w]   ③ [eqn: {2} over {3}w]   ④ [eqn: {23} over {27}w]   ⑤ [eqn: {73} over {81}w]

[2020. 수능 19번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A(s)와 B([eqn: g])가 반응하여 C([eqn: g])를 생성하는 화학 반응식이다.

A([eqn: s]) + [eqn: b]B([eqn: g]) → C([eqn: g])  ([eqn: b]: 반응 계수)

표는 실린더에 A(s)와 B([eqn: g])의 몰수를 달리하여 넣고 반응을 완결시킨 실험Ⅰ, Ⅱ에 대한 자료이다. [eqn: { rmB의 분자량} over { rmC의 분자량}= { 1} over {16 }]이다.

실험	넣어 준 물질의 양(mol)		실린더 속 기체의 밀도(상댓값)
	A([eqn: s])	B([eqn: g])	반응 전	반응 후
Ⅰ	2	7	1	7
Ⅱ	3	8	1	[eqn: x]

[eqn: b TIMES x]는? (단, 기체의 온도와 압력은 일정하다.) [3점]

① 15      ② 20      ③ 21       ④ 24      ⑤ 32

[2020. 수능 17번 문제] - 화학Ⅰ

표는 탄화수소 X와 C, H, O로 이루어진 화합물 Y의 완전 연소 반응에 대한 자료이다.

화합물	구성 원소	반응한 O2의 질량(mg)	생성물의 질량(mg)		생성물의 총양(mol)
			CO2	H2O
X	C, H	256	55[eqn: a]	27[eqn: a]	11[eqn: n]
Y	C, H, O	288	11[eqn: b]	2[eqn: b]	13[eqn: n]

[eqn: {rmX의`실험식량} over {rmY의`실험식량} 은?] (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.)

① [eqn: {9} over {11}]	② [eqn: {3} over {5}]	③ [eqn: {6} over {11}]

④ [eqn: {2} over {5}]	⑤ [eqn: {1} over {5}]

[2019. 9. 평가원 17번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.

A([eqn: s]) + [eqn: b]B([eqn: g]) → [eqn: c]C([eqn: g])  ([eqn: b], [eqn: c]는 반응 계수)

그림은 [eqn: m]몰의 B가 들어 있는 용기에 A를 넣어 반응을 완결시켰을 때, 넣어 준 A의 양(mol)에 따른 반응 후[eqn: {전체`물질의`양( rm `mol) it} over {rm C의`양(mol) it}]을 나타낸 것이다.

[eqn: m][eqn: TIMES][eqn: x]는? [3점]

① 36      ② 33     ③ 32     ④ 30    ⑤ 27

[2019. 6. 평가원 19번 문제] - 화학Ⅰ

다음은 A([eqn: g])와 B([eqn: g])의 양을 달리하여 반응을 완결시킨 실험 Ⅰ~Ⅲ에 대한 자료이다.

○ 화학 반응식: A([eqn: g]) + [eqn: b]B([eqn: g]) → [eqn: c]C([eqn: g])

([eqn: b], [eqn: c]는 반응 계수)

실험	반응 전 물질의 양		전체 기체의 부피
	A(g)	B(g)	반응 전	반응 후
Ι	2[eqn: n]몰	[eqn: n]몰	3[eqn: V]	[eqn: {5} over {2} V]
Ⅱ	[eqn: n]몰	3[eqn: n]몰	4[eqn: V]	3[eqn: V]
Ⅲ	[eqn: x]g	[eqn: x]g		[eqn: {45} over {8} V]

○ 실험 Ⅲ에서 반응 후 A(g)는 [eqn: {3} over {4} x]g 이 남았다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응 전과 후의 온도와 압력은 모두 같다.) [3점]

	<보 기>
ㄱ. [eqn: b]=4이다. ㄴ. 분자량은 C가 A의 2.5배이다. ㄷ. 반응 후 생성된 C의 몰비는 Ⅱ : Ⅲ=8：9이다.

① ㄱ     ② ㄴ     ③ ㄷ     ④ ㄱ, ㄴ     ⑤ ㄴ, ㄷ

■ 용액의 농도

[2014. 수능 9번 문제] - 화학Ⅱ

1.5 M 수산화 나트륨(NaOH) 수용액 [eqn: a] L와 밀도가 1.06 g/mL인 1.5 [eqn: m] NaOH 수용액 0.1 L를 혼합한 수용액의 질량은 600 g이다. 이 혼합 수용액의 퍼센트 농도([eqn: %])는? (단, NaOH의 화학식량은 40이다.)

① 6[eqn: a] + 0.5	② 6[eqn: a] + 1	③ 6[eqn: a] + 6

④ 10[eqn: a] + 0.5	⑤ 10[eqn: a] + 1

[2017. 수능 13번 문제] - 화학Ⅱ

다음은 서로 다른 농도의 NaOH 수용액을 혼합한 후 증류수로 희석하여 0.5 M NaOH([eqn: aq])을 만드는 실험이다.

(가) 다음과 같은 NaOH([eqn: aq]) A～C를 각각 2 개씩 준비한다.

(나) 표와 같이 각각 두 수용액을 혼합한 후 증류수를 가하여 3 개의 0.5 M NaOH([eqn: aq])을 만든다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, NaOH의 화학식량은 40이고, 온도는 일정하다.)

	<보 기>
ㄱ. NaOH의 몰수는 A가 C의 2배이다. ㄴ. [eqn: V _{1}]=1000이다. ㄷ. [eqn: V _{2}]=[eqn: V _{3}]이다.

① ㄱ   ② ㄷ   ③ ㄱ, ㄴ   ④ ㄴ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[2018. 9. 평가원 6번 문제] - 화학Ⅱ

표는 온도 [eqn: T]에서 X([eqn: a q])에 대한 자료이다.

수용액	용액의 부피(mL)	용질		농도(M)	밀도(g/mL)
		질량(g)	화학식량
X([eqn: aq])	500	15	60	[eqn: a]	1.01

온도 [eqn: T]에서 X([eqn: a q]) 200 mL에 물 [eqn: b] g을 추가하였더니 묽어진 수용액의 농도가 2 %이었다.

[eqn: a times b]는?

① 24      ② 49      ③ 100      ④ 150      ⑤ 196

[2019. 수능 6번 문제] - 화학Ⅱ

다음은 HCl([eqn: aq])에 대한 자료이다.

◦ HCl의 분자량 : [eqn: a]

◦ 25 ℃에서 35 % HCl([eqn: aq])의 밀도 : [eqn: d] g/mL

25 ℃에서 35 % HCl([eqn: aq]) [eqn: x] mL를 일정량의 물로 희석하여□0.35 M HCl([eqn: aq]) 1 L를 만들었다.

[eqn: x]는? [3점]

① [eqn: {d} over {a}]     ② [eqn: {2d} over {a}]     ③ [eqn: {a} over {2d}]     ④ [eqn: {a} over {d}]    ⑤ [eqn: {2a} over {d}]

[2020. 수능 6번 문제] - 화학Ⅱ

그림은 포도당(C6H12O6) 수용액을 나타낸 것이다. 이 수용액에 X를 [eqn: a] g 추가한 후 평형에 도달한 수용액의 농도는 18 %이다. X는 C6H12O6([eqn: s])과 H2O([eqn: l]) 중 하나이다.

X와 [eqn: a]는? (단, C6H12O6의 분자량은 180이다.)

[3점]

	X	[eqn: a]		X	[eqn: a]
①	H2O([eqn: l])	40	②	H2O([eqn: l])	60
③	C6H12O6([eqn: s])	20	④	C6H12O6([eqn: s])	40
⑤	C6H12O6([eqn: s])	60

[2020. 9. 평가원 16번 문제] - 화학Ⅱ

다음은 NaOH([eqn: aq])에 대한 실험이다.

(가) 10 % NaOH([eqn: aq]) 60g을 준비하였다.

(나) 밀도가 1.02g/mL인 0.5 M NaOH([eqn: aq]) 100 mL를 준비하였다.

(다) (가)와 (나)의 수용액을 모두 혼합한 후, 증류수 [eqn: x] mL를 추가하여 밀도가 1.05g/mL인 1.2M NaOH([eqn: aq])을 만들었다.

[eqn: x]는? (단, NaOH의 화학식량은 40이고, 증류수의 밀도는 1.00 g/mL이다.) [3점]

① 13    ② 15    ③ 17    ④ 19    ⑤ 21

[2019. 6. 평가원 6번 문제] - 화학Ⅱ

그림은 황산(H2SO4)이 들어 있는 시약병을 나타낸 것이다.

시약병에서 98 % H2SO4 5 mL를 취한 후 증류수로 희석하여 [eqn: x]M H2SO4([eqn: aq]) 1 L를 만들었다.

[eqn: x]는? (단, 온도는 25℃로 일정하다.)

① 0.18   ② 0.15   ③ 0.10   ④ 0.09   ⑤ 0.05

■ 표준 용액 만들기

[2013. 6. 평가원 10번 문제] - 화학Ⅱ

다음은 황산([eqn: RMH _{2} SO _{4}]) 표준 용액을 만들 때 사용하는 실험 기구 중 일부와 실험 과정이다.

[실험 기구]

[실험 과정]

밀도가 1.4 g/L인 50 % 황산을 준비한다.

1000 mL  에 증류수를 반쯤 넣는다.

[eqn: RMA]

50 % 황산 [eqn: rm 7``mL]를 피펫으로 취하여 (나)의  에 넣고 잘 섞는다.

[eqn: RMA]

증류수를 (다)의  에 100 mL 눈금까지 채운 후 잘 섞는다.

[eqn: RMA]

[eqn: RMA]에 해당하는 실험 기구와 만들어진 황산 표준 용액의 몰 농도([eqn: RMM])로 옳은 것은? (단, [eqn: RMH _{2} SO _{4}]의 분자량은 98이다.) [3점]

A             몰 농도([eqn: RMM])

ㄱ              0.05

ㄱ              0.1

ㄴ              0.05

ㄴ              0.1

ㄷ              0.5

[2013. 9. 평가원 9번 문제] - 화학Ⅱ

다음은 철수가 [eqn: 1.0 TIMES10^-3] M의 [eqn: rm NaOH] 수용액을 만드는 실험 과정이다.

[실험 과정]

(가) 250 mL의 부피 플라스크에 순도가 99 %인 [eqn: rm NaOH]  g을 넣고, 수용액의 부피가 250 mL가 될 때까지 증류수를 넣어 0.10 M [eqn: rm NaOH] 수용액을 만든다.

[eqn: x]

(나) 피펫으로 과정 (가)의 수용액  mL를 취하여 다른 250 mL의 부피 플라스크에 넣는다.

[eqn: y]

(다) 과정 (나)의 부피 플라스크에 수용액의 부피가 250 mL가 될 때까지 증류수를 넣어 [eqn: 1.0 TIMES 10 ^{-3} rm] M의 [eqn: rm NaOH] 수용액을 만든다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, [eqn: rm NaOH]의 화학식량은 40이고, 0.10 M [eqn: rm NaOH] 수용액의 밀도는 1.0 g/mL이다. )

	<보 기>
ㄱ. [eqn: x]는 [eqn: 100 over 99]이다. ㄴ. [eqn: y]는 25이다. ㄷ. 0.10 M [eqn: rm NaOH] 수용액의 퍼센트 농도는 0.40 %이다.

① ㄴ    ② ㄷ   ③ ㄱ, ㄴ    ④ ㄱ, ㄷ   ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ