[중간▪기말 고사 대비 평가지] 2016학년도 1학기 중간고사 과학과 3학년	과학 3 중 학 Ⅱ. 화학 반응의 규칙성
이름 : ( ) 점수 : ( )

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1. 보기에서 화학 변화인 경우를 모두 고른 것은?

<보기>

ㄱ. 철로 만든 대문이 녹슨다.

ㄴ. 가을이 되어 단풍이 들었다.

ㄷ. 아이스크림이 녹아 흘러내린다.

ㄹ. 음식물이 썩어 냄새가 난다.

ㅁ. 어항 속의 물이 점점 줄어든다.

① ㄱ, ㄴ, ㄹ	② ㄱ, ㄴ, ㅁ

③ ㄱ, ㄷ, ㅁ	④ ㄴ, ㄷ, ㄹ

⑤ ㄴ, ㄷ, ㅁ

2. 물리 변화와 화학 변화가 일어날 때 변하는 것을 옳게 짝지은 것은?

물리 변화        화학 변화

① 원자의 배열      분자의 종류

② 분자의 크기      원자의 종류

③ 물질의 성질      원자의 종류

④ 분자의 배열      원자의 배열

⑤ 분자의 종류      원자의 크기

3. 철과 황이 반응하여 황화 철이 생성되는 것과 같이 두 물질이 반응하여 새로운 하나의 물질이 생성되는 반응을 무엇이라고 하는가?

① 화합	② 치환	③ 분해	④ 촉매	⑤ 산화

4. 그림과 같이 장치하고 탄산수소 나트륨을 가열하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 시험관에서 화합 반응이 일어난다.

② 탄산수소 나트륨은 촉매에 의해 분해된다.

③ 수소 기체가 발생하여 석회수가 뿌옇게 흐려진다.

④ 시험관 입구에 파란색 염화 코발트 종이를 대면 붉게 변한다.

⑤ 탄산수소 나트륨은 두 가지 물질로 나누어진다.

5. 오른쪽 그림과 같이 장치하고 과산화 수소에 이산화 망가니즈를 넣은 후 발생하는 기체를 모았다. 시험관에 모이는 기체의 이름과 그 기체의 성질을 옳게 나타낸 것은?

① 수소, 성냥불을 가까이 하면 ‘퍽’ 소리가 난다.

② 수소, 파란색 염화 코발트 종이를 붉게 변화시킨다.

③ 산소, 성냥불을 가까이 하면 ‘퍽’ 소리가 난다.

④ 산소, 꺼져가는 불씨를 가까이 하면 다시 탄다.

⑤ 이산화 탄소, 석회수를 뿌옇게 흐려지게 한다.

6. 다음은 화학 반응을 간단히 나타낸 것이다.

AB → A + B

이와 같은 형태의 화학 반응이 일어나지 않는 경우는?

① 탄산수소 나트륨을 시험관에 넣고 가열한다.

② 과산화 수소에 이산화 망가니즈를 넣는다.

③ 수소와 산소를 넣은 풍선에 불꽃을 댄다.

④ 상처에 과산화 수소수를 바른다.

⑤ 물에 수산화 나트륨을 조금 넣고 전류를 흘려 준다.

7. 다음 반응의 ㉠～㉢에 알맞은 물질을 옳게 짝지은 것은?

(가) 탄소 + 산소 → (   ㉠   )

(나) 산화 은 → 은 + (   ㉡   )

(다) 질산 은 + 구리 → (   ㉢   ) ＋ 질산 구리(Ⅱ)

㉠	㉡	㉢

①      물	산소	구리

②      물	수소	은

③ 이산화 탄소	산소	은

④ 이산화 탄소	수소	은

⑤ 이산화 탄소	수소	구리

8. 그림과 같이 탄산 칼슘과 묽은 염산을 반응시키면서 반응 전후의 질량을 측정하였다.

(가)                      (나)                   (다)

이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 산소 기체가 발생한다.

② (나)에서는 기체가 발생하므로 질량이 감소한다.

③ (나)와 (다)의 질량은 같다.

④ 질량을 비교하면 (가)=(나)>(다)이다.

⑤ 이 반응에서는 질량 변화가 나타나므로 질량 보존 법칙이 성립하지 않는다.

9. 열린 공간에서 다음 반응이 일어날 때 반응 전과 비교하여 반응 후의 질량 변화를 옳게 나타낸 것은?

(가) 강철솜의 연소

(나) 아연과 묽은 염산의 반응

(다) 질산 은 수용액과 염화 나트륨 수용액의 혼합

	(가)	(나)	(다)
①	일정	일정	일정
②	증가	일정	감소
③	증가	감소	일정
④	감소	감소	일정
⑤	감소	일정	일정

10. 오른쪽 그림은 구리와 산소가 반응하여 산화 구리(Ⅱ)가 생성될 때의 질량 관계를 나타낸 것이다. 반응하는 구리와 생성되는 산화 구리(Ⅱ)의 질량비를 구하시오.

11. 황화 철을 이루는 철과 황의 질량비는 철 : 황 = 7 : 4이다. 22 g의 황화 철을 얻기 위해 필요한 철의 최소 질량은?

① 7 g	② 8 g	③ 11 g

④ 14 g	⑤ 16 g

12. 표는 물 합성 실험에서 질량 관계를 나타낸 것이다.

실험	혼합한 기체의 질량(g)		반응하지 않고 남은 기체의 질량(g)
	수소	산소
1	㉠	16	수소, 2
2	5	24	수소, 2
3	4	40	㉡

㉠과 ㉡에 알맞은 내용을 옳게 나타낸 것은?

	㉠	㉡			㉠	㉡
①	3	산소, 8		②	3	수소, 2
③	4	산소, 8		④	4	수소, 1
⑤	5	산소, 10

13. 아이오딘화 칼륨 수용액 6 mL에 농도가 같은 질산 납 수용액의 부피를 달리하여 넣었을 때, 생성된 앙금의 높이를 옳게 나타낸 것은?

①	②	③

④	⑤

14. 일정 성분비 법칙을 설명할 수 있는 것을 보기에서 모두 고른 것은?

<보기>

ㄱ. 구리       ㄴ. 공기	ㄷ. 과산화 수소

ㄹ. 물         ㅁ. 우유      ㅂ. 산화 마그네슘

① ㄱ, ㄴ, ㄷ	② ㄴ, ㄷ, ㄹ

③ ㄷ, ㄹ, ㅁ	④ ㄷ, ㄹ, ㅂ

⑤ ㄹ, ㅁ, ㅂ

15. 그림과 같이 볼트(B)와 너트(N)를 이용하여 화합물 모형 BN2를 만들려고 한다.

볼트 20개와 너트 10개를 이용하여 (가) 최대로 만들 수 있는 화합물의 개수와 (나) 결합하지 않고 남는 물질의 종류와 개수를 옳게 나타낸 것은?

	(가)	(나)			(가)	(나)
①	5개	볼트, 10개		②	5개	볼트, 15개
③	5개	너트, 5개		④	10개	볼트, 10개
⑤	10개	없다.

16. 그림은 일정한 온도와 압력에서 수소 기체와 산소 기체가 반응하여 수증기가 생성될 때의 부피 관계를 나타낸 것이다.

수소 기체 200 mL와 산소 기체 60 mL를 용기 속에 넣고 전기 불꽃으로 점화시켰을 때 생성된 물이 모두 수증기 상태로 존재한다면 반응 후에 용기 속에 존재하는 기체의 종류와 기체의 총 부피는?

	기체의 종류	기체의 총 부피
①	수증기	120 mL
②	수소, 산소	260 mL
③	산소, 수증기	200 mL
④	수소, 수증기	200 mL
⑤	수소, 수증기	180 mL

17. 0 ℃, 1기압에서 10 mL의 수소 기체 속에 수소 분자가 N개 들어 있다. 같은 온도와 압력에서 30 mL의 산소 기체 속에는 산소 분자가 몇 개 들어 있는가?

① N개	② 2N개	③ 3N개

④ N³개	⑤ 알 수 없다.

18. 일정한 온도와 압력에서 산소 기체 10 mL와 수소 기체 20 mL가 반응하면 수증기 20 mL가 생성된다. 산소 분자 100개가 수소와 모두 반응한다면 생성되는 수증기의 분자 수는?

① 200개	② 300개	③ 400개

④ 500개	⑤ 1000개

19. 화학 반응식이 옳지 않은 것은?

① [eqn: rm H _{2} +Cl _{2} ` -> `2HCl]

② [eqn: rm 2H _{2} O _{2} ` -> `2H _{2} O`+`O _{2}]

③ [eqn: rm 2Mg`+`O _{2} ` -> `2MgO]

④ [eqn: rm 2CuO+C` -> `Cu+CO _{2}]

⑤ [eqn: rm CH _{4} `+`2O _{2} ` -> ``CO _{2} +`2H _{2} O`]

20. 다음은 프로페인의 연소 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

C3H8 + ( ㉠ )O2 → ( ㉡ )CO2 + ( ㉢ )H2O

㉠～㉢에 알맞은 계수를 옳게 짝지은 것은?

	㉠	㉡	㉢
①	2	3	2
②	4	2	4
③	5	3	3
④	5	3	4
⑤	6	3	4

정답과 해설

Ⅱ. 화학 반응의 규칙성

1. ①    2. ④    3. ①    4. ④    5. ④    6. ③   7. ③    8. ④    9. ③    10. 4 : 5    11. ④    12. ③    13. ⑤    14. ④    15. ②    16. ④    17. ③    18. ①    19. ④    20. ④

1. ㄱ, ㄴ, ㄹ은 물질의 성질이 변하므로 화학 변화이다.

4. 탄산수소 나트륨을 가열하면 탄산 나트륨, 물, 이산화 탄소로 분해된다.

5. 과산화 수소는 물과 산소로 분해되며, 산소는 꺼져가는 불씨를 가까이 하면 다시 타게 하는 성질이 있다.

6. 주어진 식은 분해 반응을 나타낸 것이다.

③ 수소와 산소를 넣은 풍선에 불꽃을 대면 수소와 산소가 화합하여 수증기가 생성된다.

7. (가) 탄소와 산소가 반응하면 이산화 탄소가 생성된다.

(나) 과산화 수소에 이산화 망가니즈를 넣으면 물과 산소로 분해된다.

(다) 질산 은과 구리가 반응하면 질산 구리(Ⅱ)가 생기고 은이 석출된다.

8. 탄산 칼슘과 묽은 염산이 반응하면 이산화 탄소 기체가 발생하는데, (나)에서는 기체가 빠져나가지 못하므로 질량이 변하지 않는다. 그런데 (다)에서 뚜껑을 열면 기체가 빠져나가므로 질량이 감소한다.

9. 강철솜을 연소시키면 산소와 결합하므로 반응 후 결합한 산소의 양만큼 질량이 증가한다. 아연과 묽은 염산이 반응하면 수소 기체가 발생하여 날아가므로 반응 후 질량이 감소한다. 질산 은 수용액과 염화 나트륨 수용액을 혼합하면 앙금이 생성되고 기체가 출입하지 않으므로 반응 전후 질량이 일정하다.

10. 구리 4 g이 산소 1 g과 반응하므로 생성되는 산화 구리(Ⅱ)의 질량은 5 g이다.

11. 철과 황의 질량비가 7 : 4이므로 철과 황화 철의 질량비는 7 : 11이다. 따라서 철 : 황화 철 = 7 : 11 = 14 g : 22 g이므로 22 g의 황화 철을 얻으려면 14 g의 철이 필요하다.

12. 실험 2에서 수소 2 g이 남았으므로 수소 3 g과 산소 24 g이 반응한다. 따라서 질량비는 수소 : 산소 = 1 : 8이다.

실험 1에서 수소 : 산소 = 1 : 8 = 2 g : 16 g이므로 반응에 참여한 수소는 2 g이고, 수소 2 g이 반응하지 않고 남았으므로 처음에 혼합한 수소는 총 4 g이다.

실험 3에서 수소 : 산소 = 1 : 8 = 4 g : 32 g이므로 산소는 32 g만 반응에 참여하고, 나머지 8 g은 반응하지 않고 남는다.

13. 두 수용액이 반응하여 아이오딘화 납이 생성될 때 아이오딘과 납의 질량비는 일정하므로 일정량의 아이오딘화 칼륨 수용액이 질산 납 수용액과 모두 반응하면 질산 납 수용액을 더 넣어도 더 이상 아이오딘화 납이 생성되지 않는다.

14. 일정 성분비 법칙은 화합물에서는 성립하지만, 혼합물에서는 성립하지 않는다. 구리는 홑원소 물질이므로 일정 성분비 법칙과 관련이 없다.

15. 화합물 BN2는 볼트 1개와 너트 2개로 이루어지므로 볼트 5개와 너트 10개로 BN2를 5개 만들 수 있고, 볼트 15개는 결합하지 않고 남는다.

16. 부피비는 수소 : 산소 : 수증기 = 2 : 1 : 2 = 120 mL : 60 mL : 120 mL이다. 따라서 수소 기체 120 mL와 산소 기체 60 mL가 반응하여 수증기 120 mL가 생성되고, 수소 기체 80 mL가 반응하지 않고 남는다. 반응 후 용기 속에 존재하는 기체는 수소 기체 80 mL와 수증기 120 mL이다.

17. 아보가드로 법칙에 의하면 온도와 압력이 같을 때 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다.

18. 아보가드로 법칙에 의하면 같은 온도와 압력일 때 같은 부피 안에 같은 수의 분자를 포함하므로 기체의 부피비는 분자 수비와 같다. 따라서 부피비와 분자 수비는 산소 : 수소 : 수증기 = 1 : 2 : 2이므로 산소 분자 100개가 수소 분자 200개와 반응하여 수증기 분자 200개가 생성된다.

19. ④ 반응 전 구리 원자의 개수가 2개이므로 생성물질에서 Cu의 계수는 2가 되어야 한다.

[eqn: rm 2CuO+C` -> `2Cu+CO _{2}]

20. 반응 전 탄소 원자가 3개이므로 ㉡은 3이고, 반응 전 수소 원자가 8개이므로 ㉢은 4이다. 이에 따라 반응 후 산소 원자가 총 10개이므로 ㉠은 5이다.

[eqn: rm C _{3} H _{8} `+`5O _{2} ` -> ``3CO _{2} +`4H _{2} O`]